Похожие вопросы
2025-02-12 09:06:01
В 9 классе по химии: Через 100 г 5,6% - ного раствора гидроксида калия пропустили избыток оксида углерода (IV). Какова масса образовавшейся соли в растворе? (Запишите ответ с точностью до целого.)
Химия 9 класс Растворы и их свойства химия 9 класс раствор гидроксида калия оксид углерода IV масса соли химические реакции расчет массы соли школьная химия химические уравнения
2025-02-12 09:06:14
Для решения данной задачи, давайте разберем все шаги по порядку.
Шаг 1: Определим массу гидроксида калия в растворе.- У нас есть 100 г 5,6% - ного раствора гидроксида калия (KOH).
- Чтобы найти массу KOH, используем формулу: масса KOH = (процентная концентрация / 100) * масса раствора.
- Подставляем значения: масса KOH = (5,6 / 100) * 100 г = 5,6 г.
- Теперь найдем количество вещества KOH, используя его молярную массу. Молярная масса KOH = 39 (K) + 16 (O) + 1 (H) = 56 г/моль.
- Количество вещества (n) можно найти по формуле: n = масса / молярная масса.
- Подставляем значения: n(KOH) = 5,6 г / 56 г/моль = 0,1 моль.
- Гидроксид калия реагирует с углекислым газом (CO2) с образованием карбоната калия (K2CO3) и воды (H2O). Уравнение реакции выглядит так: 2 KOH + CO2 → K2CO3 + H2O.
- Из уравнения видно, что 2 моль KOH реагируют с 1 моль CO2, образуя 1 моль K2CO3.
- Из расчета, что 2 моль KOH дают 1 моль K2CO3, мы можем найти, сколько моль K2CO3 получится из 0,1 моль KOH.
- Количество K2CO3: n(K2CO3) = n(KOH) / 2 = 0,1 моль / 2 = 0,05 моль.
- Теперь найдем массу K2CO3. Молярная масса K2CO3 = 39*2 (K) + 12 (C) + 16*3 (O) = 138 г/моль.
- Теперь можем найти массу K2CO3: масса K2CO3 = n(K2CO3) * молярная масса K2CO3.
- Подставляем значения: масса K2CO3 = 0,05 моль * 138 г/моль = 6,9 г.
