В двух одинаковых баллонах находятся равные массы газообразных сернистого и угарного газов при одной температуре. Какова химическая формула вещества, в баллоне с которым давление будет выше?

Химия 9 класс Газовые законы газообразный сернистый газ газообразный угарный газ давление газов химическая формула равные массы газов Новый

Для того чтобы определить, в каком из баллонов давление будет выше, необходимо вспомнить закон Бойля-Мариотта и уравнение состояния идеального газа. Давление газа зависит от его молекулярной массы и температуры. В данном случае мы имеем два газа: сернистый газ (SO2) и угарный газ (CO).

Шаги решения:

1. Определим молекулярные массы газов:
   • Молекулярная масса сернистого газа (SO2): 32 (S) + 2 * 16 (O) = 64 г/моль.
   • Молекулярная масса угарного газа (CO): 12 (C) + 16 (O) = 28 г/моль.
2. Сравним молекулярные массы:
   • SO2 - 64 г/моль.
   • CO - 28 г/моль.
3. Условия задачи: В обоих баллонах находятся равные массы газов. Это означает, что количество молей газа в каждом баллоне будет разным, так как молекулярные массы различаются.
4. Рассчитаем количество молей:
   • Количество молей сернистого газа (n1) = масса / молекулярная масса = m / 64.
   • Количество молей угарного газа (n2) = масса / молекулярная масса = m / 28.
5. Сравним количество молей:
   • n1 < n2, так как 64 > 28. Это значит, что в баллоне с угарным газом будет большее количество молей.
6. Используем уравнение состояния идеального газа:
   • PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.
   • Так как объем и температура одинаковы для обоих газов, давление будет пропорционально количеству молей.
7. Вывод: Поскольку в баллоне с угарным газом большее количество молей, то давление в этом баллоне будет выше.

Ответ: В баллоне с угарным газом (CO) давление будет выше.