В опытных условиях в результате взаимодействия 22,4 л (при н.у) оксида азота 4 с водой и с кислородом была получена азотная кислота. Какой выход азотной кислоты (в %) от теоретического?

Химия 9 класс Реакции оксидов с водой и кислородом выход азотной кислоты оксид азота 4 взаимодействие с водой химические реакции теоретический выход 22,4 литра н.у Новый

Чтобы рассчитать выход азотной кислоты (HNO3) в процентах от теоретического, нам нужно сначала определить, сколько азотной кислоты можно получить из 22,4 л оксида азота (IV) (NO2) при нормальных условиях (н.у.).

Шаг 1: Определение реакции

Оксид азота (IV) реагирует с водой и кислородом по следующей реакции:

3 NO2 + H2O → 2 HNO3

Шаг 2: Подсчет моль оксида азота

При нормальных условиях 1 моль газа занимает 22,4 л. Значит, 22,4 л NO2 соответствует 1 молю (22,4 л / 22,4 л/моль = 1 моль).

Шаг 3: Определение теоретического выхода азотной кислоты

• Согласно уравнению реакции, из 3 моль NO2 получается 2 моль HNO3.
• Таким образом, из 1 моль NO2 можно получить (2/3) моль HNO3.

Шаг 4: Перевод моль HNO3 в литры

1 моль HNO3 также занимает 22,4 л при н.у. Значит, (2/3) моль HNO3 соответствует:

(2/3) * 22,4 л = 14,93 л.

Шаг 5: Определение фактического выхода

Теперь нам нужно знать, сколько азотной кислоты было получено в результате реакции. Предположим, что фактический выход составляет X литров HNO3.

Шаг 6: Расчет выхода в процентах

Выход азотной кислоты в процентах от теоретического можно рассчитать по формуле:

Выход (%) = (фактический выход / теоретический выход) * 100%

Подставляем значения:

Выход (%) = (X / 14,93) * 100%

Шаг 7: Заключение

Для окончательного расчета нам нужно знать фактический выход азотной кислоты (X). Если у вас есть эта информация, подставьте ее в формулу, чтобы получить процентный выход. Если фактический выход не известен, то мы не можем завершить расчет.