Чтобы решить эту задачу, сначала нужно понять, что происходит при кипячении воды с гидрокарбонатом кальция. При нагревании гидрокарбонат кальция разлагается, образуя карбонат кальция, воду и углекислый газ. Реакция можно записать следующим образом:

Ca(HCO3)2 → CaCO3 + CO2 + H2O

Теперь давайте разберемся, сколько молей гидрокарбоната кальция у нас есть. Для этого используем его молярную массу. Молярная масса гидрокарбоната кальция (Ca(HCO3)2) составляет:

• Масса кальция (Ca) = 40 г/моль
• Масса водорода (H) = 1 г/моль * 2 = 2 г/моль
• Масса углерода (C) = 12 г/моль * 2 = 24 г/моль
• Масса кислорода (O) = 16 г/моль * 6 = 96 г/моль

Теперь складываем все массы:

40 + 2 + 24 + 96 = 162 г/моль

Теперь можем найти количество молей гидрокарбоната кальция в 16,2 г:

n = m / M = 16,2 г / 162 г/моль = 0,1 моль

Согласно уравнению реакции, 1 моль гидрокарбоната кальция дает 1 моль углекислого газа. Таким образом, при разложении 0,1 моль гидрокарбоната кальция образуется 0,1 моль углекислого газа.

Теперь найдем объем углекислого газа при нормальных условиях. При нормальных условиях 1 моль газа занимает 22,4 л. Поэтому объем углекислого газа будет:

V = n * 22,4 л/моль = 0,1 моль * 22,4 л/моль = 2,24 л

Таким образом, объем углекислого газа, образовавшегося при кипячении, составляет 2,24 литра.