Привет! Давай разберемся с этой задачкой.

Сначала найдем, сколько карбоната калия (K2CO3) у нас в растворе. Если у нас 160 г раствора и массовая доля K2CO3 составляет 12%, то:

• Масса K2CO3 = 160 г * 12% = 160 г * 0.12 = 19.2 г

Теперь, когда мы добавляем серную кислоту (H2SO4), происходит реакция:

K2CO3 + H2SO4 → K2SO4 + H2O + CO2↑

Из уравнения видно, что на каждую молекулу карбоната калия образуется одна молекула углекислого газа (CO2). Теперь найдем массу газа:

• Сначала найдем количество вещества K2CO3: n(K2CO3) = масса / молярная масса.
• Молярная масса K2CO3 = 39.1*2 + 12 + 16*3 = 138.2 г/моль.
• n(K2CO3) = 19.2 г / 138.2 г/моль ≈ 0.139 моль.
• По уравнению реакции, количество CO2 будет равно количеству K2CO3, то есть 0.139 моль.
• Молярная масса CO2 = 12 + 16*2 = 44 г/моль.
• Масса CO2 = 0.139 моль * 44 г/моль ≈ 6.116 г.

Теперь мы знаем, что масса углекислого газа составляет примерно 6.116 г.

Теперь давай найдем массовую долю соли (K2SO4) в полученном растворе. Масса соли будет равна массе K2CO3, так как на его место образуется K2SO4.

• Масса K2SO4 = 19.2 г (так как 1:1 по уравнению).
• Теперь найдем общую массу раствора после реакции: 160 г (начальный раствор) - 6.116 г (выделившийся газ) + 19.2 г (соль) = 172.084 г.
• Теперь находим массовую долю K2SO4: массовая доля = масса соли / общая масса раствора.
• Массовая доля K2SO4 = 19.2 г / 172.084 г ≈ 0.111 или 11.1%.

В итоге, у нас:

• Масса газа (CO2): примерно 6.116 г
• Массовая доля соли (K2SO4): примерно 11.1%

Вот так! Если есть еще вопросы, спрашивай!