Для начала, давайте разберемся с реакцией, которая будет происходить между сульфатом меди (CuSO4) и железом (Fe). В результате этой реакции образуется сульфат железа (FeSO4) и медь (Cu). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu

Теперь нам нужно рассчитать, сколько соли (сульфата железа) получится в результате реакции. Для этого нам нужно знать молекулярные массы веществ:

• Молярная масса CuSO4: 63.5 (Cu) + 32 (S) + 4 * 16 (O) = 159.5 г/моль
• Молярная масса Fe: 55.8 г/моль
• Молярная масса FeSO4: 55.8 (Fe) + 32 (S) + 4 * 16 (O) = 151.8 г/моль

Теперь рассчитаем количество молей сульфата меди и железа, которые у нас есть:

1. Количество молей CuSO4:
   • 12 г / 159.5 г/моль ≈ 0.075 моль
2. Количество молей Fe:
   • 8 г / 55.8 г/моль ≈ 0.143 моль

Теперь определим, какое количество реагентов будет ограничивающим. По уравнению реакции видно, что на 1 моль CuSO4 требуется 1 моль Fe. У нас есть 0.075 моль CuSO4 и 0.143 моль Fe. Это значит, что CuSO4 является ограничивающим реагентом, так как его меньше.

Теперь мы можем рассчитать, сколько сульфата железа получится. По уравнению реакции, на 1 моль CuSO4 получается 1 моль FeSO4. Значит, из 0.075 моль CuSO4 мы получим 0.075 моль FeSO4.

Теперь найдем массу полученного сульфата железа:

1. Масса FeSO4:
   • Количество молей FeSO4 * Молярная масса FeSO4 = 0.075 моль * 151.8 г/моль ≈ 11.39 г

Ответ: В результате реакции получится примерно 11.39 г сульфата железа (FeSO4).