В раствор, содержащий 20,8 г хлорида бария, была добавлена серная кислота. Какую массу сульфата бария (BaSO4) можно получить в осадке? Прошу указать все необходимые данные и предоставить подробное решение.

Химия 9 класс Реакции обмена хлорид бария серная кислота сульфат бария осадок расчет массы химические реакции стехиометрия химия 9 класс решение задачи формулы химии Новый

Для решения задачи нам необходимо выполнить несколько шагов, включая расчет количества вещества хлорида бария, реакцию с серной кислотой и определение массы сульфата бария, который образуется в результате этой реакции.

Шаг 1: Определим молекулярную массу хлорида бария (BaCl2)

• Молекулярная масса бария (Ba) = 137 г/моль
• Молекулярная масса хлора (Cl) = 35,5 г/моль
• Составим формулу: BaCl2 = 137 + 2 * 35,5 = 137 + 71 = 208 г/моль

Шаг 2: Рассчитаем количество вещества хлорида бария

Используем формулу:

Количество вещества (n) = масса (m) / молекулярная масса (M)

Подставим значения:

n(BaCl2) = 20,8 г / 208 г/моль = 0,1 моль

Шаг 3: Напишем уравнение реакции между хлоридом бария и серной кислотой

Реакция протекает по следующему уравнению:

BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 (осадок) + 2 HCl

Шаг 4: Определим количество вещества сульфата бария (BaSO4)

Согласно уравнению реакции, 1 моль BaCl2 дает 1 моль BaSO4. Следовательно, количество вещества BaSO4 будет равно количеству вещества BaCl2:

n(BaSO4) = n(BaCl2) = 0,1 моль

Шаг 5: Рассчитаем массу сульфата бария (BaSO4)

• Молекулярная масса сульфата бария (BaSO4):
• Молекулярная масса серы (S) = 32 г/моль
• Молекулярная масса кислорода (O) = 16 г/моль
• Составим формулу: BaSO4 = 137 + 32 + 4 * 16 = 137 + 32 + 64 = 233 г/моль

Теперь можем рассчитать массу BaSO4:

m(BaSO4) = n(BaSO4) * M(BaSO4) = 0,1 моль * 233 г/моль = 23,3 г

Ответ:

В осадке можно получить 23,3 г сульфата бария (BaSO4).