В реакции 3 моль FeCl3 и 6 моль NaOH образуется осадок. Как можно вычислить массу этого осадка и массу веществ в растворе?
Пожалуйста, дайте подробный ответ.

Химия 9 класс Реакции между солями и основаниями реакция FeCl3 и NaOH осадок Fe(OH)3 вычисление массы осадка химические реакции стехиометрия расчет массы веществ химия 9 класс Новый

Чтобы решить задачу, сначала необходимо определить, какие вещества участвуют в реакции и какие продукты образуются. В данном случае у нас есть хлорид железа (III) (FeCl3) и гидроксид натрия (NaOH).

Шаг 1: Записываем уравнение реакции.

Реакция между FeCl3 и NaOH приводит к образованию гидроксида железа (III) (Fe(OH)3) и натрий хлорид (NaCl). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl

Из этого уравнения видно, что 1 моль FeCl3 реагирует с 3 моль NaOH, образуя 1 моль Fe(OH)3.

Шаг 2: Определяем количество реагентов.

У нас есть 3 моль FeCl3 и 6 моль NaOH. Теперь проверим, достаточно ли NaOH для реакции с FeCl3:

• На 3 моль FeCl3 требуется 3 * 3 = 9 моль NaOH.
• У нас есть только 6 моль NaOH.

Это означает, что NaOH является лимитирующим реагентом.

Шаг 3: Находим, сколько моль Fe(OH)3 образуется.

Так как NaOH лимитирует реакцию, мы используем его количество для расчета:

• 6 моль NaOH могут реагировать с 6 / 3 = 2 моль FeCl3.
• Следовательно, 6 моль NaOH образуют 2 моль Fe(OH)3.

Шаг 4: Вычисляем массу осадка Fe(OH)3.

Теперь найдем массу образовавшегося осадка. Для этого нужно знать молекулярную массу Fe(OH)3:

• Fe: 55.85 г/моль
• O: 16.00 г/моль (3 атома, значит 3 * 16.00 = 48.00 г/моль)
• H: 1.01 г/моль (3 атома, значит 3 * 1.01 = 3.03 г/моль)

Суммируем:

55.85 + 48.00 + 3.03 = 106.88 г/моль

Теперь, зная, что образуется 2 моль Fe(OH)3, можем вычислить массу осадка:

Масса = количество (моль) * молекулярная масса (г/моль)
Масса = 2 моль * 106.88 г/моль = 213.76 г

Шаг 5: Вычисляем массу веществ в растворе.

Теперь найдем массу всех реагентов, которые были использованы:

• Масса FeCl3: 3 моль * 162.2 г/моль (молекулярная масса FeCl3) = 486.6 г
• Масса NaOH: 6 моль * 40.0 г/моль (молекулярная масса NaOH) = 240.0 г

Теперь суммируем массы:

Масса реагентов = масса FeCl3 + масса NaOH = 486.6 г + 240.0 г = 726.6 г

Итак, итоговые результаты:

• Масса осадка Fe(OH)3: 213.76 г
• Масса всех веществ в растворе: 726.6 г