В реакции алюминия с серной кислотой образовалось 3,42 г сульфата алюминия. Как можно вычислить массу и количество (в молях) алюминия, который принимал участие в этой реакции? Прошу подробно расписать ответ.

Химия 9 класс Стехиометрия химических реакций реакция алюминия с серной кислотой сульфат алюминия масса алюминия количество алюминия в молях химические расчеты химия 9 класс Новый

Чтобы вычислить массу и количество алюминия, который участвовал в реакции с серной кислотой, сначала нужно понять, какие вещества образуются в результате этой реакции.

1. **Запишем уравнение реакции.**

Алюминий (Al) реагирует с серной кислотой (H2SO4) и образует сульфат алюминия (Al2(SO4)3) и водород (H2). Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

2 Al + 3 H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3 H2

2. **Определим молекулярные массы веществ.**

• Молярная масса алюминия (Al) ≈ 27 г/моль
• Молярная масса сульфата алюминия (Al2(SO4)3):
• Al: 2 * 27 = 54 г/моль
• S: 3 * 32 = 96 г/моль
• O: 12 * 16 = 192 г/моль
• Итого: 54 + 96 + 192 = 342 г/моль

3. **Вычислим количество сульфата алюминия в молях.**

Мы знаем, что в реакции образовалось 3,42 г сульфата алюминия. Чтобы найти количество вещества в молях, используем формулу:

Количество вещества (в молях) = масса (г) / молярная масса (г/моль)

Подставим известные значения:

Количество Al2(SO4)3 = 3,42 г / 342 г/моль ≈ 0,01 моль

4. **Определим количество алюминия.**

Из уравнения реакции видно, что 2 моля алюминия реагируют с 1 моль сульфата алюминия. Таким образом, количество алюминия, необходимое для реакции, можно вычислить следующим образом:

Количество Al = 2 * количество Al2(SO4)3

Количество Al = 2 * 0,01 моль = 0,02 моль

5. **Вычислим массу алюминия.**

Теперь, зная количество алюминия в молях, мы можем найти его массу:

Масса Al = количество Al (в моль) * молярная масса Al (г/моль)

Масса Al = 0,02 моль * 27 г/моль = 0,54 г

Таким образом, в реакции с серной кислотой участвовало:

• Масса алюминия: 0,54 г
• Количество алюминия: 0,02 моль