В реакцию вступило 1,7 грамм аммиака, и было получено 5 грамм соли. Какова доля выхода хлорида аммония?

Химия 9 класс Температура выхода веществ в химических реакциях аммиак хлорид аммония выход соли химия 9 класс расчет выхода реакции Новый

Для того чтобы определить долю выхода хлорида аммония из реакции, нам необходимо сначала рассчитать теоретически возможный выход хлорида аммония и затем сравнить его с фактическим выходом.

1. Запишем уравнение реакции:

Аммиак (NH3) реагирует с соляной кислотой (HCl) с образованием хлорида аммония (NH4Cl):

NH3 + HCl → NH4Cl

2. Определим количество вещества аммиака:

• Молярная масса аммиака (NH3) составляет примерно 17 г/моль.
• Количество вещества аммиака (n) можно найти по формуле:
• n = масса / молярная масса
• n(NH3) = 1,7 г / 17 г/моль = 0,1 моль.

3. Определим теоретически возможный выход хлорида аммония:

• Согласно уравнению реакции, 1 моль NH3 дает 1 моль NH4Cl.
• Следовательно, 0,1 моль NH3 даст 0,1 моль NH4Cl.
• Молярная масса хлорида аммония (NH4Cl) составляет примерно 53,5 г/моль.
• Теоретически возможная масса NH4Cl = количество вещества * молярная масса:
• Масса NH4Cl = 0,1 моль * 53,5 г/моль = 5,35 г.

4. Теперь найдем выход хлорида аммония:

• Фактический выход хлорида аммония составил 5 г.
• Доля выхода (выход в процентах) рассчитывается по формуле:
• Доля выхода = (фактический выход / теоретически возможный выход) * 100%

5. Подставим значения:

• Доля выхода = (5 г / 5,35 г) * 100% ≈ 93,5%.

Ответ: Доля выхода хлорида аммония составляет примерно 93,5%.