Чтобы определить, какой двухвалентный металл был использован, нам нужно проанализировать данные, которые у нас есть, и воспользоваться законами химии.

1. **Сбор данных**: У нас есть масса металла, который растворился, и масса образовавшейся соли. Масса металла составляет 20.7 г, а масса соли - 27.8 г.

2. **Определение массы хлороводорода**: Сначала найдем массу хлороводорода, которая образовалась в реакции. Мы знаем, что соль, образующаяся в результате реакции двухвалентного металла с соляной кислотой, будет иметь вид MX2, где M - металл, а X - хлор. В данном случае соль будет выглядеть как MCl2.

3. **Расчет массы хлора в соли**: Масса соли (MCl2) равна массе металла (M) плюс масса двух атомов хлора (Cl). Сначала найдем массу хлора:

• Масса соли = Масса металла + Масса хлора
• 27.8 г = 20.7 г + Масса хлора
• Масса хлора = 27.8 г - 20.7 г = 7.1 г

4. **Определение количества атомов хлора**: Теперь нам нужно найти, сколько атомов хлора содержится в 7.1 г. Молярная масса хлора (Cl) составляет примерно 35.5 г/моль. Поскольку в соли два атома хлора, мы можем использовать следующую формулу:

• Масса хлора = n * Molar mass of Cl
• 7.1 г = 2n * 35.5 г/моль

Теперь найдем n (количество молей хлора):

• n = 7.1 г / 35.5 г/моль = 0.2 моль

5. **Определение количества молей металла**: Поскольку у нас два атома хлора, количество молей металла будет равно количеству молей хлора, деленному на 2:

• Количество молей металла = 0.2 моль / 2 = 0.1 моль

6. **Расчет молярной массы металла**: Теперь можем найти молярную массу металла:

• Молярная масса = Масса / Количество молей
• Молярная масса = 20.7 г / 0.1 моль = 207 г/моль

7. **Определение металла**: Теперь мы знаем, что молярная масса металла составляет 207 г/моль. В таблице Менделеева это соответствует металлу свинца (Pb), у которого молярная масса примерно 207.2 г/моль.

Ответ: Использованный металл - свинец (Pb).