Для решения задачи нам нужно сначала записать уравнение реакции восстановления оксида железа (II, III) угарным газом. Оксид железа (II, III) имеет формулу Fe2O3. Реакция восстановления выглядит следующим образом:

Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2

Теперь мы можем определить, сколько железа мы должны получить из 162,4 г оксида железа. Для этого нам нужно узнать молекулярную массу Fe2O3.

• Молекулярная масса железа (Fe) = 55,85 г/моль
• Молекулярная масса кислорода (O) = 16 г/моль
• Молекулярная масса Fe2O3 = (2 * 55,85) + (3 * 16) = 111,7 + 48 = 159,7 г/моль

Теперь мы можем рассчитать, сколько моль Fe2O3 содержится в 162,4 г:

Количество моль Fe2O3 = масса / молекулярная масса = 162,4 г / 159,7 г/моль ≈ 1,016 моль

Согласно уравнению реакции, из 1 моль Fe2O3 получается 2 моль железа (Fe). Следовательно, из 1,016 моль Fe2O3 мы получим:

Количество моль Fe = 2 * 1,016 моль = 2,032 моль

Теперь нам нужно найти массу полученного железа. Для этого умножим количество моль на молекулярную массу железа:

Масса железа = количество моль * молекулярная масса = 2,032 моль * 55,85 г/моль ≈ 113,5 г

Однако, мы знаем, что практический выход реакции составил 90%. Это означает, что фактически полученная масса железа будет меньше. Мы можем рассчитать фактическую массу железа следующим образом:

Фактическая масса железа = теоретическая масса * (выход / 100) = 113,5 г * (90 / 100) = 102,15 г

Таким образом, масса полученного железа составляет 102,15 г.