Для решения задачи начнем с анализа реакции, которая происходит при взаимодействии алюминия и меди с соляной кислотой.

1. **Запишем уравнения реакций**:

• Алюминий реагирует с соляной кислотой:
• 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑
• Медь не реагирует с соляной кислотой, поэтому ее участие в реакции не учитывается.

2. **Определим количество водорода, выделившегося в реакции**. Мы знаем, что при нормальных условиях (н.у.) 1 моль газа занимает объем 22,4 л. Из условия задачи нам известно, что выделилось 3,7 л водорода.

3. **Рассчитаем количество молей водорода**:

• Количество молей водорода (H2) = объем (л) / 22,4 л/моль = 3,7 л / 22,4 л/моль ≈ 0,165 моль.

4. **Определим, сколько алюминия необходимо для получения такого количества водорода**. Из уравнения реакции видно, что 2 моль алюминия дают 3 моль водорода. Значит, для 0,165 моль водорода потребуется:

• Количество молей алюминия = (2 моль Al / 3 моль H2) * 0,165 моль H2 ≈ 0,110 моль Al.

5. **Теперь найдем массу алюминия**. Молярная масса алюминия (Al) составляет примерно 27 г/моль:

• Масса Al = количество молей * молярная масса = 0,110 моль * 27 г/моль ≈ 2,97 г.

6. **Теперь найдем массу меди в смеси**. Из условия задачи известно, что общая масса смеси составляет 6 г. Значит, масса меди будет равна:

• Масса Cu = общая масса смеси - масса Al = 6 г - 2,97 г ≈ 3,03 г.

7. **Теперь рассчитаем массовую долю каждого металла в смеси**:

• Массовая доля алюминия (%) = (масса Al / общая масса смеси) * 100 = (2,97 г / 6 г) * 100 ≈ 49,5 %.
• Массовая доля меди (%) = (масса Cu / общая масса смеси) * 100 = (3,03 г / 6 г) * 100 ≈ 50,5 %.

8. **Итог**:

• Массовая доля алюминия в смеси составляет примерно 49,5 %.
• Массовая доля меди в смеси составляет примерно 50,5 %.

Таким образом, мы нашли массовую долю каждого металла в смеси. Если у вас есть дополнительные вопросы, не стесняйтесь спрашивать!