Похожие вопросы
2024-12-01 02:42:14
В сосуде объемом 10 литров, заполненном кислородом, сожгли 12,4 грамма фосфора. Какова масса образовавшегося оксида?
Химия 9 класс Оксиды и реакции горения масса оксида сжигание фосфора кислород в сосуде химические реакции расчет массы продукта
2024-12-09 18:25:27
Привет! Давай разберемся с этой задачей вместе!
Когда фосфор сгорает в кислороде, он образует оксид фосфора. Для начала нам нужно знать, сколько кислорода нам нужно для реакции.
Фосфор (P) реагирует с кислородом (O2) по следующему уравнению:
- P4 + 5 O2 -> 2 P2O5
Теперь давай посчитаем, сколько молей фосфора у нас есть:
- Молярная масса фосфора (P) примерно 31 г/моль.
- Так что, 12,4 г фосфора = 12,4 / 31 = 0,4 моль.
Теперь, согласно уравнению реакции, 1 моль P4 реагирует с 5 молями O2, чтобы образовать 2 моля P2O5. То есть, 0,4 моль фосфора образует:
- 0,4 моль P4 даст 0,4 * 2 / 1 = 0,8 моль P2O5.
Теперь давай найдем массу образовавшегося оксида P2O5:
- Молярная масса P2O5 = 2 * 31 + 5 * 16 = 62 + 80 = 142 г/моль.
- Теперь умножим количество молей на молярную массу: 0,8 моль * 142 г/моль = 113,6 г.
Итак, масса образовавшегося оксида P2O5 составит 113,6 грамма.
Если что-то непонятно, спрашивай! Всегда рад помочь!