В трёх неподписанных пробирках находились растворы сульфата железа 3 и сульфата железа 2. Ученик прилил в обе пробирки гидроксид калия. Смог ли ученик распознать растворы? Что произойдёт, если ученик оставит пробирки с добавленной щёлочью на 3 часа? Напишите уравнения реакций.

Химия 9 класс Реакции с участием гидроксидов и солей растворы сульфата железа гидроксид калия распознавание растворов реакции сульфата железа уравнения реакций щёлочь и растворы химические реакции изменения в растворах Новый

Для начала давайте разберёмся, что произойдёт, когда гидроксид калия (KOH) добавляется к растворам сульфата железа (III) и сульфата железа (II).

1. Реакция с сульфатом железа (III):

• Раствор сульфата железа (III) содержит ионы Fe3+.
• При добавлении KOH к этому раствору происходит осаждение гидроксида железа (III) (Fe(OH)3), который имеет бурый цвет.

Уравнение реакции:

Fe2(SO4)3 + 6 KOH → 2 Fe(OH)3↓ + 3 K2SO4

2. Реакция с сульфатом железа (II):

• Раствор сульфата железа (II) содержит ионы Fe2+.
• При добавлении KOH к этому раствору происходит осаждение гидроксида железа (II) (Fe(OH)2), который имеет светло-зелёный цвет.

Уравнение реакции:

FeSO4 + 2 KOH → Fe(OH)2↓ + K2SO4

Таким образом, ученик сможет распознать растворы:

• В пробирке с сульфатом железа (III) образуется бурый осадок Fe(OH)3.
• В пробирке с сульфатом железа (II) образуется светло-зелёный осадок Fe(OH)2.

Теперь о том, что произойдёт, если ученик оставит пробирки с добавленной щёлочью на 3 часа:

• Гидроксид железа (III) (Fe(OH)3) является нерастворимым и будет оставаться в виде осадка.
• Гидроксид железа (II) (Fe(OH)2) может окисляться на воздухе до гидроксида железа (III) (Fe(OH)3), что приведёт к образованию бурого осадка.

Уравнение окисления:

4 Fe(OH)2 + O2 → 4 Fe(OH)3

В результате, через 3 часа в пробирке с сульфатом железа (II) также может образоваться бурый осадок, и отличить растворы станет сложнее. Однако, если в пробирке с сульфатом железа (III) бурый осадок останется без изменений, то это поможет в распознавании.