В воде растворили 0,5 моль фтороводорода и в полученном растворе обнаружили 0,04 моль положительных и отрицательных ионов. Какова степень диссоциации фтороводорода в растворе (в %) и как её рассчитать, чтобы записать в виде целого числа?

Химия 9 класс Степень диссоциации кислот в растворах химия 9 класс фтороводород растворимость степень диссоциации ионы расчет моль положительные ионы отрицательные ионы формула концентрация растворы химические реакции учебный материал Новый

Чтобы рассчитать степень диссоциации фтороводорода (HF) в растворе, нам нужно понять, что такое диссоциация и как она влияет на количество ионов в растворе.

Диссоциация - это процесс, при котором молекулы вещества распадаются на ионы. В случае фтороводорода, он диссоциирует на положительные ионы водорода (H+) и отрицательные ионы фтора (F-):

HF ↔ H+ + F-

Теперь давайте разберемся, что у нас есть:

• Мы начали с 0,5 моль фтороводорода.
• В результате диссоциации мы обнаружили 0,04 моль ионов, которые состоят из положительных и отрицательных ионов.

Так как каждый молекула HF диссоциирует на один положительный и один отрицательный ион, общее количество ионов будет равно количеству молекул HF, которые диссоциировали.

Итак, если мы получили 0,04 моль ионов, это означает, что:

• 0,04 моль - это общее количество ионов (H+ и F-),
• Так как на каждую диссоциированную молекулу HF образуется 2 иона, мы можем сказать, что 0,04 моль ионов соответствует 0,02 моль диссоциированного HF.

Теперь мы можем рассчитать степень диссоциации (α) с помощью следующей формулы:

α = (количество диссоциированных моль HF / начальное количество HF) × 100%

Подставим значения:

• Количество диссоциированных HF = 0,02 моль
• Начальное количество HF = 0,5 моль

Теперь подставим эти значения в формулу:

α = (0,02 / 0,5) × 100%

Теперь посчитаем:

α = 0,04 × 100% = 4%

Таким образом, степень диссоциации фтороводорода в растворе составляет 4%. Это означает, что 4% от начального количества фтороводорода диссоциировало на ионы.