Для решения этой задачи необходимо рассмотреть реакцию восстановления оксида железа (III) с водородом. Сначала запишем уравнение реакции:

Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O

Теперь давайте разберем шаги, необходимые для нахождения массы восстановителя (в данном случае водорода).

1. Определим количество вещества водорода:
• По условию задачи, объем водорода составляет 44,8 дм³. При нормальных условиях (н.у.), 1 моль газа занимает 22,4 дм³.
• Чтобы найти количество вещества водорода, используем формулу: n(H2) = V / Vm, где V - объем газа, Vm - молярный объем газа (22,4 дм³/моль).
• Подставляем значения: n(H2) = 44,8 дм³ / 22,4 дм³/моль = 2 моль.
2. Определим количество вещества оксида железа (III):
• Согласно уравнению реакции, на 3 моль водорода требуется 1 моль оксида железа (III).
• Следовательно, для 2 моль водорода потребуется: n(Fe2O3) = n(H2) / 3 = 2 моль / 3 = 0,67 моль.
3. Теперь найдем массу оксида железа (III):
• Молярная масса Fe2O3: 2 * 55,85 (Fe) + 3 * 16,00 (O) = 159,7 г/моль.
• Теперь вычислим массу оксида железа: m(Fe2O3) = n(Fe2O3) * M(Fe2O3) = 0,67 моль * 159,7 г/моль ≈ 106,77 г.
4. Определим массу восстановителя (водорода):
• Согласно уравнению реакции, на 1 моль оксида железа требуется 3 моль водорода.
• Следовательно, для 0,67 моль оксида железа потребуется: m(H2) = n(H2) * M(H2) = 2 моль * 2 г/моль = 4 г.

Таким образом, для восстановления оксида железа (III) потребуется 4 грамма водорода.