Чтобы ответить на этот вопрос, давайте сначала вспомним, как скорость реакции зависит от концентраций реагентов. Для реакции H2 + O2 = H2O, скорость реакции можно описать с помощью уравнения, основанного на законе действующих масс.

Скорость реакции (v) пропорциональна произведению концентраций реагентов, взятых в степени, соответствующей их стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакции. В данном случае, у нас есть:

• 1 моль H2
• 1 моль O2

Таким образом, скорость реакции можно записать как:

v = k [H2]^1 [O2]^1

где k - это константа скорости реакции, а [H2] и [O2] - это концентрации водорода и кислорода соответственно.

Теперь, если мы увеличим концентрацию водорода [H2] в три раза, то новая концентрация будет равна:

[H2] = 3 * [H2] начальная

Теперь подставим эту новую концентрацию в уравнение для скорости:

v' = k [H2] new [O2]

где [H2] new = 3 * [H2] начальная. Подставим это значение:

v' = k (3 * [H2] начальная) [O2]

Теперь мы видим, что новая скорость реакции v' будет:

v' = 3 * k [H2] начальная [O2]

Сравнивая новую скорость v' с первоначальной скоростью v:

v = k [H2] начальная [O2]

Мы можем заметить, что:

v' = 3 * v

Таким образом, скорость реакции увеличивается в 3 раза при увеличении концентрации водорода в 3 раза.

Ответ: Скорость реакции увеличивается в 3 раза.