Во время реакции 46 г этанола с бромидом калия и кислотой сулъфата образовался 87.2 г бромэтана. Какова процентная выходность продукта?

Химия 9 класс Реакции замещения выходность продукта реакция этанола бромид калия бромэтан химия 9 класс расчет выходности химическая реакция молекулярная масса процентная выходность Новый

Чтобы определить процентную выходность продукта, нам нужно сначала рассчитать теоретический выход бромэтана, а затем сравнить его с фактическим выходом, который в данном случае составляет 87.2 г.

Шаг 1: Напишем уравнение реакции.

Этанол (C2H5OH) реагирует с бромидом калия (KBr) в присутствии кислоты (H2SO4) с образованием бромэтана (C2H5Br) и воды (H2O). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

C2H5OH + KBr + H2SO4 → C2H5Br + H2O + KHSO4

Шаг 2: Найдем молекулярные массы реагентов и продукта.

• Молекулярная масса этанола (C2H5OH) = 2*12 + 6*1 + 16 = 46 г/моль
• Молекулярная масса бромэтана (C2H5Br) = 2*12 + 5*1 + 80 = 108 г/моль

Шаг 3: Рассчитаем количество молей этанола.

Мы знаем, что у нас есть 46 г этанола. Чтобы найти количество молей, используем формулу:

Количество молей = масса / молекулярная масса

Количество молей этанола = 46 г / 46 г/моль = 1 моль

Шаг 4: Определим теоретический выход бромэтана.

Согласно уравнению реакции, 1 моль этанола дает 1 моль бромэтана. Следовательно, теоретический выход бромэтана также составляет 1 моль.

Теперь найдем массу 1 моль бромэтана:

Масса бромэтана = количество молей * молекулярная масса = 1 моль * 108 г/моль = 108 г

Шаг 5: Рассчитаем процентную выходность продукта.

Процентная выходность рассчитывается по формуле:

Процентная выходность = (фактический выход / теоретический выход) * 100%

Подставим наши значения:

Процентная выходность = (87.2 г / 108 г) * 100% ≈ 80.74%

Ответ: Процентная выходность бромэтана составляет примерно 80.74%.