Вопрос № 1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения веществ:

• а) Хлор - Хлороводород - Хлорид натрия - Хлороводород - Хлор
• б) Хлорид калия - Хлороводород - Хлорид меди(II) - Хлорид цинка
• в) Натрий - Хлорид натрия - Сульфат натрия - Хлорид натрия - Хлорид серебра
• г) Серебро - Нитрат серебра - Хлорид серебра - Серебро

Вопрос № 2. Вычислите концентрацию соляной кислоты, образовавшейся при растворении 56 л. хлороводорода в 500 г. воды.

Заранее спасибо)))

Химия 9 класс Химические реакции и концентрации растворов химия 9 класс уравнения реакций превращения веществ хлор хлороводород хлорид натрия хлорид калия хлорид меди(II) хлорид цинка натрий сульфат натрия хлорид серебра серебро нитрат серебра концентрация соляной кислоты растворение хлороводорода вода расчет концентрации Новый

Вопрос № 1:

1. а)
   • Cl2 + H2O -> HCl + HCl
   • HCl + NaOH -> NaCl + H2O
   • NaCl + HCl -> NaCl + HCl
   • HCl + Cl2 -> Cl2 + H2
2. б)
   • KCl + HCl -> HCl + KCl
   • HCl + CuO -> CuCl2 + H2O
   • CuCl2 + Zn -> ZnCl2 + Cu
3. в)
   • 2Na + Cl2 -> 2NaCl
   • NaCl + H2SO4 -> Na2SO4 + HCl
   • Na2SO4 + 2NaCl -> 2NaCl + Na2SO4
   • NaCl + AgNO3 -> AgCl + NaNO3
4. г)
   • Ag + 2HNO3 -> AgNO3 + H2
   • AgNO3 + NaCl -> AgCl + NaNO3
   • AgCl + H2 -> Ag + HCl

Вопрос № 2:

Концентрация соляной кислоты (HCl) = количество вещества / объем раствора.

56 л HCl = 56 моль (при нормальных условиях).

Объем раствора = 56 л + 0.5 л (500 г воды) = 56.5 л.

Концентрация HCl = 56 моль / 56.5 л ≈ 0.991 моль/л.