Вопрос: Имеются три неподписанные пробирки с растворами нитрата натрия, серной и азотной кислот. Как при помощи химических реакций установить, какое вещество находится в каждой пробирке? Подробно опишите ход проведения эксперимента и наблюдаемые явления, приведите молекулярные и ионные уравнения соответствующих реакций.

Химия 9 класс Определение веществ с помощью химических реакций химия 9 класс растворы нитрат натрия серная кислота азотная кислота химические реакции эксперимент наблюдаемые явления молекулярные уравнения ионные уравнения пробирки идентификация веществ реакции с кислотами реакция с основаниями реакция с солями Новый

Для определения содержания трех неподписанных пробирок с растворами нитрата натрия (NaNO3), серной (H2SO4) и азотной (HNO3) кислот можно провести несколько реакций, основываясь на их характерных свойствах. Ниже представлен пошаговый план эксперимента с описанием наблюдаемых явлений и соответствующими уравнениями реакций.

Шаг 1: Определение серной кислоты

Серная кислота (H2SO4) является сильной кислотой и может реагировать с некоторыми металлами, выделяя водород. Для этого мы можем добавить в одну из пробирок небольшое количество цинка (Zn).

1. Добавьте несколько капель цинкового порошка в первую пробирку.
2. Наблюдайте за реакцией.

Наблюдаемые явления: Если в пробирке находится серная кислота, то произойдет выделение газа (водорода), что будет сопровождаться пузырьками.

Молекулярное уравнение: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑

Ионное уравнение: Zn + 2H+ → Zn2+ + H2↑

Шаг 2: Определение азотной кислоты

Азотная кислота (HNO3) также является сильной кислотой, но она может окислять металлы. В качестве индикатора можно использовать медь (Cu), которая будет реагировать с азотной кислотой, образуя растворимые продукты.

1. Добавьте небольшое количество медного порошка в другую пробирку.
2. Наблюдайте за реакцией.

Наблюдаемые явления: Если в пробирке находится азотная кислота, то произойдет выделение газа (оксид азота NO2), который имеет характерный коричневый цвет.

Молекулярное уравнение: Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O

Ионное уравнение: Cu + 4H+ + 4NO3- → Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2O + 4NO3-

Шаг 3: Определение нитрата натрия

После проведения первых двух реакций в последней пробирке останется нитрат натрия (NaNO3). Для его подтверждения можно использовать реакцию с бромидом серебра (AgBr), которая образует осадок.

1. Добавьте в третью пробирку раствор бромида серебра (AgBr).
2. Наблюдайте за образованием осадка.

Наблюдаемые явления: Если в пробирке находится нитрат натрия, то при добавлении бромида серебра образуется белый осадок бромида серебра (AgBr).

Молекулярное уравнение: NaNO3 + AgBr → NaBr + AgNO3

Ионное уравнение: Na+ + NO3- + Ag+ + Br- → Na+ + Br- + AgNO3↓

Вывод:

Таким образом, после проведения вышеописанных реакций можно с уверенностью определить, в какой пробирке какое вещество находится:

• Первая пробирка: серная кислота (H2SO4)
• Вторая пробирка: азотная кислота (HNO3)
• Третья пробирка: нитрат натрия (NaNO3)