Вопрос: Как вычислить массу 20%-ного раствора соляной кислоты, который потребуется для полного растворения 18 г гидроксида железа(II)? Пожалуйста, помогите, я не понимаю, как это решать.

Химия 9 класс Растворы и их концентрации масса раствора 20%-ный раствор соляная кислота растворение гидроксид железа(II) химия 9 класс расчет массы концентрация раствора задачи по химии химические реакции стехиометрия помощь по химии Новый

Давайте разберемся, как решить эту задачу шаг за шагом.

Шаг 1: Напишите уравнение реакции.

Гидроксид железа(II), Fe(OH)₂, реагирует с соляной кислотой, HCl, по следующему уравнению:

Fe(OH)₂ + 2HCl → FeCl₂ + 2H₂O

Шаг 2: Рассчитайте количество вещества гидроксида железа(II).

Сначала найдём молярную массу Fe(OH)₂:

• Fe: 55.85 г/моль
• O: 16.00 г/моль (2 атома кислорода: 2 × 16.00 = 32.00 г/моль)
• H: 1.01 г/моль (2 атома водорода: 2 × 1.01 = 2.02 г/моль)

Молярная масса Fe(OH)₂ = 55.85 + 32.00 + 2.02 = 89.87 г/моль

Теперь рассчитаем количество вещества Fe(OH)₂:

n(Fe(OH)₂) = масса / молярная масса = 18 г / 89.87 г/моль ≈ 0.200 моль

Шаг 3: Рассчитайте количество вещества соляной кислоты, необходимое для реакции.

Согласно уравнению реакции, на 1 моль Fe(OH)₂ требуется 2 моль HCl. Следовательно, для 0.200 моль Fe(OH)₂ потребуется:

n(HCl) = 2 × 0.200 моль = 0.400 моль

Шаг 4: Рассчитайте массу соляной кислоты.

Молярная масса HCl = 1.01 г/моль (H) + 35.45 г/моль (Cl) = 36.46 г/моль

Масса HCl = количество вещества × молярная масса = 0.400 моль × 36.46 г/моль = 14.584 г

Шаг 5: Рассчитайте массу раствора соляной кислоты.

У нас есть 20%-ный раствор соляной кислоты, что означает, что в 100 г раствора содержится 20 г HCl.

Масса раствора, содержащего 14.584 г HCl, будет:

Масса раствора = (масса HCl / процентное содержание) × 100% = (14.584 г / 20) × 100 = 72.92 г

Итак, для полного растворения 18 г гидроксида железа(II) потребуется 72.92 г 20%-ного раствора соляной кислоты.