Для решения этой задачи нам нужно сначала определить, сколько кальций хлорида (CaCl2) содержится в 200 г раствора, а затем рассчитать, сколько аргентум(I) нитрата (AgNO3) необходимо для реакции и, в конечном итоге, массу осадка, который образуется.

Массовая доля растворенного вещества (в данном случае кальций хлорида) в растворе составляет 15%. Это значит, что в 200 г раствора содержится:

• Масса CaCl2 = 15% от 200 г = 0.15 * 200 г = 30 г.

Теперь мы можем рассчитать количество молей CaCl2. Для этого нам нужно знать его молярную массу:

• Ca (кальций) = 40 г/моль,
• Cl (хлор) = 35.5 г/моль. Поскольку в CaCl2 два атома хлора, то:
• Молярная масса CaCl2 = 40 + 2 * 35.5 = 40 + 71 = 111 г/моль.

Теперь рассчитаем количество молей CaCl2:

• Количество моль CaCl2 = масса CaCl2 / молярная масса CaCl2 = 30 г / 111 г/моль ≈ 0.270 моль.

Теперь запишем уравнение реакции:

• CaCl2 + 2AgNO3 → Ca(NO3)2 + 2AgCl (осадок).

Согласно уравнению, 1 моль CaCl2 реагирует с 2 молями AgNO3. Следовательно, для 0.270 моль CaCl2 нам потребуется:

• Количество AgNO3 = 2 * 0.270 моль = 0.540 моль.

Теперь мы можем найти массу образующегося осадка AgCl. Сначала найдем молярную массу AgCl:

• Ag (серебро) = 107.87 г/моль,
• Cl (хлор) = 35.5 г/моль.
• Молярная масса AgCl = 107.87 + 35.5 = 143.37 г/моль.

Поскольку на каждую 1 моль CaCl2 образуется 2 моль AgCl, то от 0.270 моль CaCl2 мы получим:

• Количество AgCl = 2 * 0.270 моль = 0.540 моль.

Теперь рассчитаем массу осадка AgCl:

• Масса AgCl = количество AgCl * молярная масса AgCl = 0.540 моль * 143.37 г/моль ≈ 77.5 г.

Таким образом, масса осадка, который образуется при взаимодействии аргентум(I) нитрата с 200 г раствора кальций хлорида, составляет примерно 77.5 г.