Вопрос:

Какова масса железа, которую можно получить при восстановлении водородом 16 г руды, если в ней содержится 80% оксида железа(III)?

Не могли бы вы объяснить это более подробно?

Химия 9 класс Восстановление металлов и расчеты по химическим реакциям масса железа восстановление водородом оксид железа(III) химия 9 класс расчет массы металла содержание оксида в руде химические реакции уроки химии школьная химия Новый

Для решения этой задачи нам нужно провести несколько шагов. Давайте разберем их по порядку.

Шаг 1: Определим массу оксида железа(III) в руде.

Мы знаем, что в руде содержится 80% оксида железа(III). Поэтому мы можем рассчитать массу оксида железа(III) следующим образом:

• Масса руды = 16 г
• Масса оксида железа(III) = 80% от 16 г = 0.8 * 16 г = 12.8 г

Шаг 2: Запишем уравнение реакции восстановления оксида железа(III) водородом.

Оксид железа(III) имеет формулу Fe2O3. При восстановлении водородом у нас происходит следующая реакция:

Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O

Шаг 3: Найдем молекулярные массы веществ.

• Молярная масса Fe2O3: 2 * 55.85 (Fe) + 3 * 16.00 (O) = 159.7 г/моль
• Молярная масса Fe: 55.85 г/моль

Шаг 4: Рассчитаем, сколько железа можно получить из 12.8 г Fe2O3.

Сначала найдем, сколько моль оксида железа(III) у нас есть:

• Количество моль Fe2O3 = масса / молярная масса = 12.8 г / 159.7 г/моль ≈ 0.0802 моль

Теперь, согласно уравнению реакции, из 1 моль Fe2O3 получается 2 моль Fe. Следовательно, из 0.0802 моль Fe2O3 мы получим:

• Количество моль Fe = 2 * 0.0802 моль = 0.1604 моль

Шаг 5: Найдем массу полученного железа.

Теперь мы можем найти массу железа, используя его молярную массу:

• Масса Fe = количество моль * молярная масса = 0.1604 моль * 55.85 г/моль ≈ 8.95 г

Ответ: При восстановлении водородом 16 г руды, содержащей 80% оксида железа(III), можно получить примерно 8.95 г железа.