Вопрос: Какой объем кислорода можно получить при разложении бертолетовой соли массой 490 г?

Химия 9 класс Разложение веществ и расчет объемов газов объём кислорода разложение бертолетовой соли масса 490 г химия 9 класс расчет объема газа Новый

Чтобы рассчитать объем кислорода, который можно получить при разложении бертолетовой соли (калий перманганат, KMnO4), нам нужно сначала написать уравнение реакции разложения. Беретолетова соль разлагается по следующему уравнению:

2 KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 + 2 KOH

Из этого уравнения видно, что из 2 молей бертолетовой соли получается 1 моль кислорода (O2).

Теперь давайте найдем, сколько молей бертолетовой соли содержится в 490 г:

1. Сначала нужно найти молярную массу KMnO4.
• Калий (K) - 39 г/моль
• Марганец (Mn) - 55 г/моль
• Кислород (O) - 16 г/моль, и у нас 4 атома кислорода, значит 16 * 4 = 64 г/моль
2. Теперь складываем: 39 + 55 + 64 = 158 г/моль.

Теперь, зная молярную массу, можем вычислить количество молей KMnO4 в 490 г:

Количество молей = масса / молярная масса = 490 г / 158 г/моль ≈ 3.1 моль.

Согласно уравнению реакции, из 2 моль KMnO4 получается 1 моль O2. Значит, из 3.1 моль KMnO4 получится:

Количество O2 = (3.1 моль KMnO4) * (1 моль O2 / 2 моль KMnO4) = 1.55 моль O2.

Теперь мы можем найти объем кислорода при нормальных условиях (н.у.), где 1 моль газа занимает 22.4 литра:

Объем O2 = количество O2 * 22.4 л/моль = 1.55 моль * 22.4 л/моль ≈ 34.72 литра.

Таким образом, объем кислорода, который можно получить при разложении бертолетовой соли массой 490 г, составляет примерно 34.72 литра.