Чтобы рассчитать объем кислорода, который можно получить при разложении бертолетовой соли (калий перманганат, KMnO4),нам нужно сначала написать уравнение реакции разложения. Беретолетова соль разлагается по следующему уравнению:

2 KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 + 2 KOH

Из этого уравнения видно, что из 2 молей бертолетовой соли получается 1 моль кислорода (O2).

Теперь давайте найдем, сколько молей бертолетовой соли содержится в 490 г:

1. Сначала нужно найти молярную массу KMnO4.
• Калий (K) - 39 г/моль
• Марганец (Mn) - 55 г/моль
• Кислород (O) - 16 г/моль, и у нас 4 атома кислорода, значит 16 * 4 = 64 г/моль
2. Теперь складываем: 39 + 55 + 64 = 158 г/моль.

Теперь, зная молярную массу, можем вычислить количество молей KMnO4 в 490 г:

Количество молей = масса / молярная масса = 490 г / 158 г/моль ≈ 3.1 моль.

Согласно уравнению реакции, из 2 моль KMnO4 получается 1 моль O2. Значит, из 3.1 моль KMnO4 получится:

Количество O2 = (3.1 моль KMnO4) * (1 моль O2 / 2 моль KMnO4) = 1.55 моль O2.

Теперь мы можем найти объем кислорода при нормальных условиях (н.у.),где 1 моль газа занимает 22.4 литра:

Объем O2 = количество O2 * 22.4 л/моль = 1.55 моль * 22.4 л/моль ≈ 34.72 литра.

Таким образом, объем кислорода, который можно получить при разложении бертолетовой соли массой 490 г, составляет примерно 34.72 литра.