Вопрос: Какую массу осадка можно получить при реакции 2,5 г гидроксида калия с хлоридом алюминия?

Химия 9 класс Реакции обмена масса осадка реакция гидроксида калия хлорид алюминия химия 9 класс осадок в химии расчет массы осадка Новый

Чтобы определить массу осадка, получаемого при реакции гидроксида калия (KOH) с хлоридом алюминия (AlCl3), сначала необходимо записать уравнение реакции. В результате реакции образуется гидроксид алюминия (Al(OH)3) и хлорид калия (KCl).

Уравнение реакции выглядит следующим образом:

3 KOH + AlCl3 → Al(OH)3 + 3 KCl

Теперь давайте разберем шаги решения:

1. Определение количества вещества KOH:
• Сначала нужно найти молекулярную массу KOH. Она равна:
• K (калий) = 39 г/моль
• O (кислород) = 16 г/моль
• H (водород) = 1 г/моль
• Молекулярная масса KOH = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль
• Теперь рассчитываем количество вещества KOH:
• Количество вещества (n) = масса (m) / молекулярная масса (M)
• n(KOH) = 2,5 г / 56 г/моль ≈ 0,0446 моль
2. Определение количества вещества Al(OH)3, которое может образоваться:
• Согласно уравнению реакции, 3 моль KOH реагируют с 1 моль AlCl3, образуя 1 моль Al(OH)3.
• Следовательно, 0,0446 моль KOH могут образовать:
• n(Al(OH)3) = n(KOH) / 3 = 0,0446 моль / 3 ≈ 0,0149 моль
3. Расчет массы осадка Al(OH)3:
• Теперь найдем молекулярную массу Al(OH)3:
• Al (алюминий) = 27 г/моль
• O (кислород) = 16 г/моль
• H (водород) = 1 г/моль
• Молекулярная масса Al(OH)3 = 27 + 3*(16 + 1) = 27 + 51 = 78 г/моль
• Теперь можем рассчитать массу Al(OH)3:
• m(Al(OH)3) = n(Al(OH)3) * M(Al(OH)3)
• m(Al(OH)3) = 0,0149 моль * 78 г/моль ≈ 1,16 г

Таким образом, масса осадка гидроксида алюминия, которую можно получить при реакции 2,5 г гидроксида калия с хлоридом алюминия, составляет примерно 1,16 г.