Вопрос по химии:

При растворении сульфида железа (II) FeS в избытке соляной кислоты HCl выделилось 5,6 л (н.у.) газа H2S. Чему равна масса сульфида железа (II)?

Дано:

• Объем газа H2S = 5,6 л
• Состояние газа = нормальные условия (н.у.)
• Химическая формула сульфида железа (II) = FeS

Решение:

1. Определить количество вещества H2S, используя закон Бойля-Мариотта.
2. Использовать стехиометрию для нахождения массы FeS.

Химия 9 класс Решение задач на химические реакции и стехиометрию сульфид железа (II) масса сульфида железа объем газа H2S растворение FeS химия стехиометрия закон Бойля-Мариотта нормальные условия расчет массы химическая формула FeS Новый

Для решения задачи нам нужно определить массу сульфида железа (II) (FeS), который растворился в соляной кислоте (HCl) с образованием сероводорода (H2S). Давайте разберем решение по шагам.

Шаг 1: Определение количества вещества H2S

Сначала найдем количество вещества H2S, выделившегося в результате реакции. По условию задачи, объем газа H2S составляет 5,6 литра при нормальных условиях (н.у.).

При нормальных условиях 1 моль газа занимает объем 22,4 литра. Используем эту информацию для вычисления количества вещества H2S:

• Количество вещества (n) = Объем газа (V) / Молярный объем (Vm)
• n(H2S) = 5,6 л / 22,4 л/моль = 0,25 моль

Шаг 2: Запись уравнения реакции

Теперь запишем уравнение реакции между сульфидом железа (II) и соляной кислотой:

• FeS + 2 HCl → FeCl2 + H2S

Из уравнения видно, что 1 моль FeS реагирует с 2 моль HCl и образует 1 моль H2S. Таким образом, количество вещества FeS будет равно количеству вещества H2S, деленному на 1 (так как 1 моль FeS дает 1 моль H2S).

Шаг 3: Определение количества вещества FeS

Теперь мы можем найти количество вещества FeS:

• n(FeS) = n(H2S) = 0,25 моль

Шаг 4: Вычисление массы FeS

Теперь, зная количество вещества FeS, можем рассчитать его массу. Для этого нам нужно знать молярную массу FeS:

• Молярная масса Fe (железо) = 55,85 г/моль
• Молярная масса S (сера) = 32,07 г/моль
• Молярная масса FeS = 55,85 г/моль + 32,07 г/моль = 87,92 г/моль

Теперь мы можем найти массу FeS:

• Масса (m) = Количество вещества (n) × Молярная масса (M)
• m(FeS) = n(FeS) × M(FeS) = 0,25 моль × 87,92 г/моль = 21,98 г

Ответ:

Масса сульфида железа (II) (FeS), который растворился, составляет приблизительно 22 грамма.