2024-12-03 16:10:46
Вопрос по химии:
При растворении сульфида железа (II) FeS в избытке соляной кислоты HCl выделилось 5,6 л (н.у.) газа H2S. Чему равна масса сульфида железа (II)?
Дано:
- Объем газа H2S = 5,6 л
- Состояние газа = нормальные условия (н.у.)
- Химическая формула сульфида железа (II) = FeS
Решение:
- Определить количество вещества H2S, используя закон Бойля-Мариотта.
- Использовать стехиометрию для нахождения массы FeS.
Химия 9 класс Решение задач на химические реакции и стехиометрию сульфид железа (II) масса сульфида железа объем газа H2S растворение FeS химия стехиометрия закон Бойля-Мариотта нормальные условия расчет массы химическая формула FeS
2024-12-03 16:11:04
Для решения задачи нам нужно определить массу сульфида железа (II) (FeS), который растворился в соляной кислоте (HCl) с образованием сероводорода (H2S). Давайте разберем решение по шагам.
Шаг 1: Определение количества вещества H2SСначала найдем количество вещества H2S, выделившегося в результате реакции. По условию задачи, объем газа H2S составляет 5,6 литра при нормальных условиях (н.у.).
При нормальных условиях 1 моль газа занимает объем 22,4 литра. Используем эту информацию для вычисления количества вещества H2S:
- Количество вещества (n) = Объем газа (V) / Молярный объем (Vm)
- n(H2S) = 5,6 л / 22,4 л/моль = 0,25 моль
Теперь запишем уравнение реакции между сульфидом железа (II) и соляной кислотой:
- FeS + 2 HCl → FeCl2 + H2S
Из уравнения видно, что 1 моль FeS реагирует с 2 моль HCl и образует 1 моль H2S. Таким образом, количество вещества FeS будет равно количеству вещества H2S, деленному на 1 (так как 1 моль FeS дает 1 моль H2S).
Шаг 3: Определение количества вещества FeSТеперь мы можем найти количество вещества FeS:
- n(FeS) = n(H2S) = 0,25 моль
Теперь, зная количество вещества FeS, можем рассчитать его массу. Для этого нам нужно знать молярную массу FeS:
- Молярная масса Fe (железо) = 55,85 г/моль
- Молярная масса S (сера) = 32,07 г/моль
- Молярная масса FeS = 55,85 г/моль + 32,07 г/моль = 87,92 г/моль
Теперь мы можем найти массу FeS:
- Масса (m) = Количество вещества (n) × Молярная масса (M)
- m(FeS) = n(FeS) × M(FeS) = 0,25 моль × 87,92 г/моль = 21,98 г
Масса сульфида железа (II) (FeS), который растворился, составляет приблизительно 22 грамма.
