Вопрос по химии:

Решите, пожалуйста, задачу, а то у нас контрольная завтра по таким задачам.....

Образец углерода, содержащий некоторое количество негорючей примеси, сожгли в избытке кислорода. В результате реакции получили 67,2 л углекислого газа (н.у.). Определите содержание (массовую долю) примеси в образце, если его масса составляла 40 гр.

Химия 9 класс Реакции горения углерода и расчет массовой доли примесей углерод углекислый газ контрольная работа массовая доля химические реакции примесь задача по химии избыток кислорода Новый

Давайте разберем эту задачу шаг за шагом.

Шаг 1: Определение количества углекислого газа

Сначала нам нужно определить, сколько молей углекислого газа (CO2) было получено. Мы знаем, что 1 моль газа при нормальных условиях (н.у.) занимает объем 22,4 литра.

У нас есть 67,2 литра углекислого газа. Чтобы найти количество молей, используем следующую формулу:

Количество молей CO2 = Объем CO2 / Объем 1 моля газа

Подставляем наши значения:

Количество молей CO2 = 67,2 л / 22,4 л/моль = 3 моль

Шаг 2: Определение массы углерода

Теперь, зная, что 1 моль углекислого газа образуется из 1 моля углерода (C), можем сказать, что для получения 3 моль CO2 нам нужно 3 моль углерода.

Молярная масса углерода составляет 12 г/моль. Тогда масса углерода, которая сгорела, будет:

Масса углерода = Количество молей углерода * Молярная масса углерода

Масса углерода = 3 моль * 12 г/моль = 36 г

Шаг 3: Определение массы примеси

Теперь у нас есть общая масса образца углерода, которая составляет 40 г. Из этой массы мы можем найти массу негорючей примеси:

Масса примеси = Общая масса образца - Масса углерода

Масса примеси = 40 г - 36 г = 4 г

Шаг 4: Определение массовой доли примеси

Теперь мы можем найти массовую долю примеси в образце. Массовая доля рассчитывается по формуле:

Массовая доля примеси = (Масса примеси / Общая масса образца) * 100%

Подставляем наши значения:

Массовая доля примеси = (4 г / 40 г) * 100% = 10%

Ответ:

Содержание (массовая доля) примеси в образце составляет 10%.