2024-11-19 04:23:35
Вопрос по химии: Сколько литров (н.у.) аммиака можно получить при взаимодействии избытка гашеной извести с хлоридом аммония массой 117 г, содержащим 10 г примеси? Сколько моль гашеной извести вступит в реакцию? Mr(NH4Cl) = 53,5.
Химия 9 класс Реакции амфотерных гидроксидов химия 9 класс аммиак гашеная известь хлорид аммония расчет объемов газов моль гашеной извести примеси химическая реакция стехиометрия Mr(NH4Cl) = 53,5 объем при нормальных условиях взаимодействие веществ химические реакции школьная химия
2024-11-19 04:23:35
Давайте разберемся с задачей шаг за шагом.
Сначала определим, сколько чистого хлорида аммония (NH4Cl) у нас есть. У нас есть 117 грамм хлорида аммония, но среди них есть 10 грамм примесей. Поэтому, чтобы найти массу чистого NH4Cl, мы вычтем массу примесей:
- 117 г (общая масса) - 10 г (примеси) = 107 г (чистый NH4Cl).
Теперь нам нужно написать уравнение реакции между гашеной известью (Ca(OH)2) и хлоридом аммония. Реакция выглядит следующим образом:
- Ca(OH)2 + 2 NH4Cl → CaCl2 + 2 NH3 + 2 H2O.
Из уравнения видно, что на 1 моль гашеной извести (Ca(OH)2) требуется 2 моля хлорида аммония (NH4Cl).
Далее, чтобы узнать, сколько моль NH4Cl у нас есть, мы используем его молярную массу. Она равна 53,5 г/моль. Теперь найдем количество моль в 107 граммах NH4Cl:
- Количество моль NH4Cl = масса / молярная масса = 107 г / 53,5 г/моль ≈ 2 моль.
Теперь, зная, что на 2 моль NH4Cl нам нужно 1 моль гашеной извести, мы можем сказать, что для реакции потребуется:
- Количество моль Ca(OH)2 = 2 моль NH4Cl / 2 = 1 моль.
Теперь давайте посчитаем, сколько литров аммиака (NH3) мы получим. По уравнению видно, что на 2 моль NH4Cl образуется 2 моль NH3, то есть количество моль NH3 будет равно количеству моль NH4Cl:
- Количество моль NH3 = 2 моль.
Теперь, чтобы найти объем NH3 при нормальных условиях, помним, что 1 моль газа занимает 22,4 литра. Следовательно, объем NH3 будет:
- Объем NH3 = количество моль × 22,4 л/моль = 2 моль × 22,4 л/моль = 44,8 литра.
Таким образом, на завершение, при взаимодействии избытка гашеной извести с 107 г хлорида аммония мы получим 44,8 литра аммиака, а для реакции потребуется 1 моль гашеной извести.
