Вопрос: Вычислите, какой объем (н.у.) углекислого газа можно получить из известняка массой 700 г, в котором массовая доля карбоната кальция составляет 90%. Решите с Дано, Решение, пожалуйста.

Химия 9 класс Реакции разложения карбонатов углекислый газ известняк карбонат кальция объём химия 9 класс расчет массовая доля химические реакции Новый

Дано:

• Масса известняка (CaCO3) = 700 г
• Массовая доля карбоната кальция (CaCO3) = 90%

Решение:

1. Сначала найдем массу карбоната кальция в известняке. Для этого умножим массу известняка на массовую долю карбоната кальция:
• Масса CaCO3 = 700 г * 0.90 = 630 г
2. Теперь определим, сколько углекислого газа (CO2) выделится при разложении карбоната кальция. Реакция разложения карбоната кальция выглядит следующим образом:
• CaCO3 → CaO + CO2↑
3. Из уравнения видно, что 1 моль CaCO3 дает 1 моль CO2.
4. Теперь найдем количество молей карбоната кальция. Для этого воспользуемся молярной массой CaCO3:
• Молярная масса CaCO3 = 40 (Ca) + 12 (C) + 3*16 (O) = 100 г/моль
• Количество молей CaCO3 = масса / молярная масса = 630 г / 100 г/моль = 6.3 моль
5. Так как 1 моль CaCO3 дает 1 моль CO2, то количество молей CO2 также равно 6.3 моль.
6. Теперь найдем объем углекислого газа при нормальных условиях (н.у.). Объем 1 моль газа при н.у. составляет 22.4 л:
• Объем CO2 = количество молей * объем 1 моля = 6.3 моль * 22.4 л/моль = 141.12 л

Ответ: Объем углекислого газа, который можно получить из 700 г известняка, составляет 141.12 литра при нормальных условиях.