Вопрос: Вычислите массу 10%-ной соляной кислоты, необходимой для растворения доломита (CaCO3 * MgCO3) массой 3,68 г.

Химия 9 класс Растворимость и реакции кислот с основаниями масса 10%-ная соляная кислота растворение доломит CaCO₃ MgCO3 3,68 г химия 9 класс расчет реакция растворы концентрация химические вещества Новый

Давайте разберемся с этой задачей!

Для начала, нам нужно понять, сколько соляной кислоты (HCl) потребуется для растворения доломита. Доломит состоит из карбонатов кальция (CaCO3) и магния (MgCO3). Оба этих вещества реагируют с соляной кислотой, и у нас есть уравнения реакций:

• CaCO3 + 2 HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑
• MgCO3 + 2 HCl → MgCl2 + H2O + CO2↑

Теперь давайте найдем молекулярные массы веществ:

• CaCO3: 40 (Ca) + 12 (C) + 3 * 16 (O) = 100 г/моль
• MgCO3: 24 (Mg) + 12 (C) + 3 * 16 (O) = 84 г/моль

Теперь мы можем найти общее количество карбонатов в доломите. Предположим, что в доломите 50% CaCO3 и 50% MgCO3, тогда:

• Масса CaCO3 = 3,68 г * 0,5 = 1,84 г
• Масса MgCO3 = 3,68 г * 0,5 = 1,84 г

Теперь найдем количество молей каждого карбоната:

• Моли CaCO3 = 1,84 г / 100 г/моль = 0,0184 моль
• Моли MgCO3 = 1,84 г / 84 г/моль = 0,0219 моль

Теперь найдем общее количество моль HCl, необходимое для реакции:

• Для CaCO3: 0,0184 моль * 2 = 0,0368 моль HCl
• Для MgCO3: 0,0219 моль * 2 = 0,0438 моль HCl

Теперь сложим количество моль HCl:

• Общее количество HCl = 0,0368 + 0,0438 = 0,0806 моль HCl

Теперь найдем массу HCl. Молярная масса HCl составляет примерно 36,5 г/моль:

• Масса HCl = 0,0806 моль * 36,5 г/моль = 2,938 г HCl

Поскольку у нас 10%-ный раствор HCl, это означает, что в 100 г раствора содержится 10 г HCl. Значит, нам нужно рассчитать массу раствора:

• Масса раствора = (2,938 г HCl / 10 г HCl) * 100 г = 29,38 г раствора

Итак, для растворения 3,68 г доломита нам потребуется примерно 29,38 г 10%-ной соляной кислоты!

Надеюсь, это было полезно и вдохновляюще!