Вопрос: Вычислите массу и количество вещества, образующегося при взаимодействии 150 г 5 % раствора сульфида калия с 170 г 5 % раствора нитрата свинца 2.

Химия 9 класс Растворы и реакции между веществами Масса вещества количество вещества взаимодействие растворов 5% раствор сульфид калия нитрат свинца 2 химические реакции расчет массы химия 9 класс растворы стехиометрия образование осадка реакции обмена Новый

Для решения задачи необходимо определить массу и количество вещества, образующегося при взаимодействии 5 % растворов сульфида калия (K2S) и нитрата свинца(II) (Pb(NO3)2). В результате реакции образуется осадок сульфида свинца (PbS) и растворимый нитрат калия (KNO3).

Шаг 1: Определение массы активных веществ в растворах.

• Для 5 % раствора сульфида калия:
  • Масса раствора = 150 г
  • Концентрация = 5 % = 5 г K2S на 100 г раствора
  • Масса K2S = (150 г * 5 г) / 100 г = 7.5 г
• Для 5 % раствора нитрата свинца(II):
  • Масса раствора = 170 г
  • Концентрация = 5 % = 5 г Pb(NO3)2 на 100 г раствора
  • Масса Pb(NO3)2 = (170 г * 5 г) / 100 г = 8.5 г

Шаг 2: Определение количества вещества (молей) активных веществ.

• Для K2S:
  • Молярная масса K2S ≈ 110.26 г/моль
  • Количество вещества K2S = 7.5 г / 110.26 г/моль ≈ 0.068 моль
• Для Pb(NO3)2:
  • Молярная масса Pb(NO3)2 ≈ 331.2 г/моль
  • Количество вещества Pb(NO3)2 = 8.5 г / 331.2 г/моль ≈ 0.0257 моль

Шаг 3: Определение стехиометрии реакции.

Реакция между K2S и Pb(NO3)2 можно записать следующим образом:

K2S + Pb(NO3)2 → PbS (осадок) + 2 KNO3

Из уравнения видно, что 1 моль K2S реагирует с 1 моль Pb(NO3)2. Поэтому для реакции необходимо определить, какое из веществ является лимитирующим.

Шаг 4: Определение лимитирующего реагента.

У нас 0.068 моль K2S и 0.0257 моль Pb(NO3)2. Поскольку Pb(NO3)2 меньше по количеству, он является лимитирующим реагентом.

Шаг 5: Определение массы образующегося осадка PbS.

• Количество вещества PbS, образующегося в реакции, равно количеству Pb(NO3)2, т.е. 0.0257 моль.
• Молярная масса PbS ≈ 207.2 (Pb) + 32.07 (S) = 239.27 г/моль.
• Масса PbS = 0.0257 моль * 239.27 г/моль ≈ 6.15 г.

Итог:

• Масса образовавшегося сульфида свинца (PbS) ≈ 6.15 г.
• Количество вещества PbS ≈ 0.0257 моль.