Вопросы по химии:

1. Какую массу фосфора необходимо взять для реакции с кислородом, если объём кислорода равен 11.2 л?
2. Какой объём водорода получится при реакции 14.4 г цинка с соляной кислотой?

Химия 9 класс Газовые законы и стехиометрия реакций масса фосфора реакция с кислородом объём кислорода объём водорода реакция цинка соляная кислота Новый

Давайте разберем оба ваших вопроса по очереди.

1. Какую массу фосфора необходимо взять для реакции с кислородом, если объём кислорода равен 11.2 л?

Для начала, нам нужно определить, какая реакция происходит между фосфором и кислородом. Фосфор реагирует с кислородом с образованием фосфора(V) оксида (P2O5). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

P4 + 5 O2 → 2 P2O5

Теперь, чтобы узнать, сколько фосфора нам нужно, нужно определить, сколько молей кислорода содержится в 11.2 л. Мы используем закон Авогадро, который гласит, что 1 моль газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм) занимает 22.4 л. Таким образом, мы можем найти количество молей кислорода:

1. Количество молей O2 = Объем O2 / 22.4 л = 11.2 л / 22.4 л = 0.5 моль.

Теперь, согласно уравнению реакции, на 5 моль O2 требуется 2 моль P4. Следовательно, для 0.5 моль O2 нам нужно:

1. Количество молей P4 = (2 моль P4 / 5 моль O2) * 0.5 моль O2 = 0.2 моль P4.

Теперь, чтобы найти массу фосфора, нам нужно знать его молярную массу. Молярная масса фосфора (P) составляет примерно 31 г/моль. Поскольку в уравнении реакции мы имеем P4, то молярная масса P4 будет:

1. Молярная масса P4 = 4 * 31 г/моль = 124 г/моль.

Теперь мы можем найти массу фосфора, необходимую для реакции:

1. Масса P4 = Количество молей P4 * Молярная масса P4 = 0.2 моль * 124 г/моль = 24.8 г.

Таким образом, для реакции с 11.2 л кислорода необходимо взять 24.8 г фосфора.

2. Какой объём водорода получится при реакции 14.4 г цинка с соляной кислотой?

Реакция между цинком (Zn) и соляной кислотой (HCl) приводит к образованию водорода (H2) и хлорида цинка (ZnCl2). Уравнение реакции выглядит так:

Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2

Теперь, чтобы найти объём водорода, сначала найдем количество молей цинка в 14.4 г. Молярная масса цинка составляет примерно 65.4 г/моль:

1. Количество молей Zn = Масса Zn / Молярная масса Zn = 14.4 г / 65.4 г/моль ≈ 0.22 моль.

Согласно уравнению реакции, на 1 моль цинка образуется 1 моль водорода. Следовательно, количество молей водорода будет равно количеству молей цинка:

1. Количество молей H2 = 0.22 моль.

Теперь, чтобы найти объём водорода, используем закон Авогадро. Мы знаем, что 1 моль газа при нормальных условиях занимает 22.4 л. Таким образом, объём водорода будет:

1. Объём H2 = Количество молей H2 * 22.4 л/моль = 0.22 моль * 22.4 л/моль ≈ 4.93 л.

Итак, при реакции 14.4 г цинка с соляной кислотой получится примерно 4.93 л водорода.