Давайте разберем каждую из задач по порядку. Я постараюсь объяснить все шаги, чтобы вам было понятно.

Когда BaCl2 (хлорид бария) реагирует с родизонатом натрия, образуется осадок Ba[Rh(OH)6] в виде желтого осадка. Это связано с тем, что барий образует нерастворимый комплекс с родизонатом.

Теперь, если к этому осадку добавить HCl, происходит следующее:

• HCl реагирует с осадком, и барий может образовать хлорид бария, который растворим в воде.
• Таким образом, в результате добавления HCl осадок растворяется, и мы получаем раствор BaCl2.

Когда нитрат хрома (Cr(NO3)3) реагирует с родизонатом натрия, также образуется осадок. В данном случае это будет хромат натрия (Na2CrO4) в виде желтого осадка.

При добавлении HCl к этому осадку:

• HCl может реагировать с хроматом, образуя хлорид хрома, который также может быть растворим.
• Таким образом, при добавлении HCl осадок растворяется, и мы получаем раствор хлорида хрома.

При смешивании нитрата кальция (Ca(NO3)2) с аммоний хлоридом (NH4Cl) и ферроцианидом калия (K4Fe(CN)6) происходит образование осадка:

• Образуется осадок ферроцианида кальция (Ca2[Fe(CN)6]), который имеет желтый цвет.

В этой реакции нитрат стронция (Sr(NO3)2) также будет реагировать с NH4Cl и K4Fe(CN)6:

• Образуется осадок ферроцианида стронция (Sr2[Fe(CN)6]), который также имеет желтый цвет.

При смешивании BaCl2 с NH4Cl и K4Fe(CN)6:

• Образуется осадок ферроцианида бария (Ba2[Fe(CN)6]), который также имеет желтый цвет.

Таким образом, в каждой из этих реакций образуются либо осадки, либо растворимые соединения при добавлении кислот или других реагентов. Если у вас есть дополнительные вопросы или нужны уточнения, не стесняйтесь спрашивать!