Вычислите, какой объем (н.у.) хлороводорода образуется при горении водорода объемом 100 м³ в хлоре, объемом 50 м³. Какой газ останется неизрасходованным?

Химия 9 класс Газы и их реакции объем хлороводорода горение водорода химические реакции хлор газообразные продукты неизрасходованный газ Новый

Для решения задачи необходимо рассмотреть реакцию между водородом (H2) и хлором (Cl2), которая приводит к образованию хлороводорода (HCl). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

H2 + Cl2 → 2HCl

Из уравнения видно, что на 1 объем водорода (H2) требуется 1 объем хлора (Cl2) для образования 2 объемов хлороводорода (HCl).

Теперь подставим известные объемы:

• Объем водорода (H2) = 100 м3
• Объем хлора (Cl2) = 50 м3

Сначала определим, сколько водорода и хлора будет использовано в реакции. Согласно уравнению, на 1 м3 H2 требуется 1 м3 Cl2. Таким образом, для 100 м3 H2 потребуется:

100 м3 H2 × (1 м3 Cl2 / 1 м3 H2) = 100 м3 Cl2

Однако у нас есть только 50 м3 Cl2, что означает, что хлор является лимитирующим реагентом. Теперь определим, сколько водорода будет использовано в реакции с 50 м3 Cl2:

50 м3 Cl2 × (1 м3 H2 / 1 м3 Cl2) = 50 м3 H2

Теперь мы можем рассчитать, сколько хлороводорода (HCl) образуется:

50 м3 Cl2 → 100 м3 HCl (по уравнению реакции)

Таким образом, объем образовавшегося хлороводорода составит 100 м3.

Теперь определим, какой газ останется неизрасходованным:

• Изначально было 100 м3 H2.
• В реакции было использовано 50 м3 H2.

Остаток водорода:

100 м3 H2 - 50 м3 H2 = 50 м3 H2

Таким образом, после реакции у нас остается 50 м3 водорода (H2) и образуется 100 м3 хлороводорода (HCl).

Ответ: Объем хлороводорода, образующегося в реакции, составляет 100 м3. Неизрасходованным газом остается 50 м3 водорода (H2).