Чтобы вычислить массу 35% раствора фосфорной кислоты, необходимую для получения 120 г фосфата калия, следуем следующим шагам:

1. Определим молекулярные массы веществ:
   • Молярная масса фосфорной кислоты (H3PO4) = 1*1 + 3*1 + 31 + 4*16 = 98 г/моль
   • Молярная масса фосфата калия (K3PO4) = 3*39 + 31 + 4*16 = 212 г/моль
2. Определим количество молей фосфата калия:
   • Количество молей фосфата калия = масса / молярная масса = 120 г / 212 г/моль ≈ 0.566 моль
3. Определим количество молей фосфорной кислоты, необходимое для реакции:
   • Согласно реакции, для получения 1 моля фосфата калия требуется 1 моль фосфорной кислоты.
   • Следовательно, для 0.566 молей фосфата калия потребуется также 0.566 моль фосфорной кислоты.
4. Вычислим массу фосфорной кислоты:
   • Масса фосфорной кислоты = количество молей * молярная масса = 0.566 моль * 98 г/моль ≈ 55.5 г
5. Теперь найдем массу 35% раствора фосфорной кислоты:
   • 35% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 35 г фосфорной кислоты.
   • Следовательно, для 55.5 г фосфорной кислоты необходимо:
     • масса раствора = масса кислоты / (процент / 100) = 55.5 г / (35 / 100) = 158.57 г.

Ответ: Для получения 120 г фосфата калия необходимо примерно 158.57 г 35% раствора фосфорной кислоты.