Вычислите массу воды, необходимую для реакции с 21 г гидрида кальция.

Химия 9 класс Тематика: Реакции с участием гидридов и расчет массы реагентов масса воды реакция с гидридом кальция химия гидрид кальция расчет массы воды Новый

Для решения задачи нам необходимо сначала записать уравнение реакции гидрида кальция (CaH2) с водой (H2O). В результате реакции образуется гидроксид кальция (Ca(OH)2) и водород (H2). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

CaH2 + 2 H2O → Ca(OH)2 + H2

Теперь давайте разберем, как вычислить массу воды, необходимую для реакции с 21 г гидрида кальция.

1. Определим молекулярные массы веществ:
• Молекулярная масса CaH2:
  • Ca = 40 г/моль
  • H2 = 2 * 1 = 2 г/моль
  • Итого: 40 + 2 = 42 г/моль
• Молекулярная масса H2O:
  • H2 = 2 * 1 = 2 г/моль
  • O = 16 г/моль
  • Итого: 2 + 16 = 18 г/моль
2. Вычислим количество молей гидрида кальция:

Количество молей (n) можно найти по формуле:

n = m / M, где m - масса вещества, M - молекулярная масса.

Подставим значения:

n(CaH2) = 21 г / 42 г/моль = 0.5 моль

3. По уравнению реакции определим, сколько молей воды необходимо:

Из уравнения видно, что на 1 моль CaH2 требуется 2 моль H2O. Значит, для 0.5 моль CaH2 потребуется:

n(H2O) = 0.5 моль * 2 = 1 моль

4. Вычислим массу воды:

Теперь мы можем найти массу воды, используя её молекулярную массу:

m(H2O) = n * M = 1 моль * 18 г/моль = 18 г

Ответ: Для реакции с 21 г гидрида кальция необходимо 18 г воды.