**Объяснение:**

1. Запишем уравнение реакции:
$FeS + H_2SO_4 = FeSO_4 + H_2S$

2. Найдём массу серной кислоты в растворе:
m(H₂SO₄) = m(раствора) * ω(H₂SO₄);
m(H₂SO₄) = 245 г * 0,15 = 36,75 г.

3. Рассчитаем количество вещества серной кислоты:
n(H₂SO₄) = $\frac{m(H_2SO_4)}{M(H_2SO_4)}$;
M(H₂SO₄) — молярная масса серной кислоты, численно равная её молекулярной массе, которая составляет 98 г/моль.
n(H₂SO₄) = $\frac {36,75}{98}= 0,375 моль$.

4. По уравнению реакции найдём химическое количество сероводорода:
n($H_2S$) = n(H₂SO₄),так как перед этими веществами коэффициенты равны единице.
Следовательно, n($H_2S$) = 0,375 моль.

5. Вычислим объём выделившегося газа:
V($H_2S$) = V₀ * n($H_2S$);
V₀ — молярный объём газа, который при нормальных условиях равен 22,4 л/моль.
V($H_2S$) = 22,4 * 0,375 = **8,4 (л)**.

**Ответ: 8,4 литра.**