Давайте вместе погрузимся в увлекательный мир химии и вычислим объем и число молекул оксида серы (IV), который образуется при сжигании 16 г серы! Это так захватывающе!

Для начала, нам нужно знать уравнение реакции сжигания серы:

• Сера + Кислород → Оксид серы (IV)
• S + O2 → SO2

Теперь давайте разберемся с расчетами:

1. Находим количество молей серы:
• Молярная масса серы (S) = 32 г/моль.
• Количество молей серы = масса / молярная масса = 16 г / 32 г/моль = 0.5 моль.
2. Теперь находим количество молей оксида серы (IV):
• Согласно уравнению, 1 моль серы дает 1 моль SO2.
• Следовательно, из 0.5 моль серы получится 0.5 моль SO2.
3. Теперь вычислим объем SO2 при нормальных условиях:
• 1 моль газа при н.у. занимает 22.4 литра.
• Объем SO2 = количество молей × объем 1 моля = 0.5 моль × 22.4 л/моль = 11.2 литра.
4. Теперь найдем число молекул SO2:
• 1 моль содержит 6.022 × 10^23 молекул (число Авогадро).
• Число молекул SO2 = 0.5 моль × 6.022 × 10^23 молекул/моль = 3.011 × 10^23 молекул.

Итак, в итоге:

• Объем оксида серы (IV) = 11.2 литра.
• Число молекул оксида серы (IV) = 3.011 × 10^23 молекул.

Как здорово! Мы успешно завершили наше задание! Химия — это действительно увлекательная наука!