Задача по химии 9 класс, помогите решить, срочно! Заранее спасибо.

Сульфат калия - это концентрированная подкормка для растений, которая содержит элемент калий, необходимый для активного плодоношения и роста культур. Рассчитайте массу сульфата калия, которую можно получить при добавлении к раствору гидроксида калия массой 450 г с массовой долей щёлочи, равной 12%, и оксида серы (IV) массой 32 г.

Химия 9 класс Реакции сульфатов и их применение в агрономии задача по химии 9 класс сульфат калия концентрация подкормка для растений калий гидроксид калия массовая доля оксид серы расчет массы химические реакции помощь с решением химия для школьников Новый

Давайте решим эту задачу шаг за шагом!

Сначала найдем массу гидроксида калия (KOH) в растворе:

• Масса раствора = 450 г
• Массовая доля KOH = 12% = 0.12
• Масса KOH = 450 г * 0.12 = 54 г

Теперь у нас есть 54 г гидроксида калия и 32 г оксида серы (IV) (SO2). Мы будем использовать реакцию между KOH и SO2 для получения сульфата калия (K2SO4):

Реакция:

2 KOH + SO2 → K2SO3 + H2O

Однако, для получения сульфата калия (K2SO4), нам нужно добавить кислород:

K2SO3 + O2 → K2SO4

Теперь давайте найдем, сколько сульфата калия мы можем получить:

• Молярная масса KOH = 39 (K) + 16 (O) + 1 (H) = 56 г/моль
• Молярная масса SO2 = 32 (S) + 2*16 (O) = 64 г/моль
• Молярная масса K2SO4 = 2*39 (K) + 32 (S) + 4*16 (O) = 174 г/моль

Теперь найдем количество молей KOH и SO2:

• Количество молей KOH = 54 г / 56 г/моль = 0.964 моль
• Количество молей SO2 = 32 г / 64 г/моль = 0.5 моль

Теперь определим, какое количество K2SO4 мы можем получить:

По уравнению реакции, на 2 моль KOH требуется 1 моль SO2. Значит, мы можем получить K2SO4 из KOH, так как у нас больше KOH.

Из 0.5 моль SO2 мы можем получить:

• 0.5 моль SO2 → 1 моль K2SO4 (так как требуется 2 моль KOH)

Теперь найдем массу K2SO4:

• Масса K2SO4 = 1 моль * 174 г/моль = 174 г

Ответ: Мы можем получить 174 г сульфата калия!

Надеюсь, это поможет вам в решении задачи! Удачи в учебе!