Задание 1. Как расположить химические элементы Rb, Li и K в порядке возрастания металлических свойств? Как и почему изменяются свойства химических элементов в пределах одной подгруппы?

Задание 2. Какое количество протонов, нейтронов и электронов у изотопов хлора: 37Cl, 35Cl и кислорода: 17O, 18O?

Задание 3. Какова характеристика химического элемента № 11 (по плану)?

Задание 4. Какой вид связи у молекул KF, I2, BaO, H2Se, HCl и как их можно изобразить схематически?

Задание 5. Как определить степень окисления каждого химического элемента в веществах: HNO3, Ba(OH)2, NaCl, Na2SO4, Fe, SO2, KOH, H2SO4, S, CuO?

Химия 9 класс Химические свойства элементов и их соединений металлические свойства химические элементы изотопы хлора протоны нейтроны электроны характеристика элемента 11 виды связи молекул степень окисления элементов Новый

Задание 1:

Металлические свойства элементов Rb (рубидий), Li (литий) и K (калий) можно расположить в порядке возрастания:

1. Li (литий)
2. K (калий)
3. Rb (рубидий)

Металлические свойства увеличиваются при движении вниз по группе в периодической таблице. Это связано с тем, что с увеличением атомного радиуса уменьшается энергия ионизации, и электроны легче отдаются, что делает элемент более металлическим.

Задание 2:

Количество протонов, нейтронов и электронов у изотопов:

• 37Cl:
  • Протоны: 17
  • Нейтроны: 20
  • Электроны: 17
• 35Cl:
  • Протоны: 17
  • Нейтроны: 18
  • Электроны: 17
• 17O:
  • Протоны: 8
  • Нейтроны: 9
  • Электроны: 8
• 18O:
  • Протоны: 8
  • Нейтроны: 10
  • Электроны: 8

Задание 3:

Химический элемент № 11 — натрий (Na). Это щелочной металл, который находится в 3-й группе периодической таблицы. Он обладает высокой реакционной способностью, особенно с водой, образуя натрий гидроксид и водород. Натрий очень легкий и мягкий, его можно резать ножом. Он имеет серебристо-белый цвет и используется в различных областях, включая химию и медицину.

Задание 4:

Виды связи у молекул:

• KF: ионная связь
• I2: ковалентная связь
• BaO: ионная связь
• H2Se: ковалентная связь
• HCl: ковалентная связь

Схематически связи можно изобразить следующим образом:

• KF: K+ + F-
• I2: I-I
• BaO: Ba2+ + O2-
• H2Se: H-Se-H
• HCl: H-Cl

Задание 5:

Определение степени окисления в веществах:

• HNO3: H: +1, N: +5, O: -2
• Ba(OH)2: Ba: +2, O: -2, H: +1
• NaCl: Na: +1, Cl: -1
• Na2SO4: Na: +1, S: +6, O: -2
• Fe: 0 (элемент в чистом виде)
• SO2: S: +4, O: -2
• KOH: K: +1, O: -2, H: +1
• H2SO4: H: +1, S: +6, O: -2
• S: 0 (элемент в чистом виде)
• CuO: Cu: +2, O: -2