Задание по химии. Какова масса гидроксида натрия, необходимая для реакции с 100 г 4,9% раствора серной кислоты? Не забывайте про единицы измерения.

Химия 9 класс Растворы и их свойства масса гидроксида натрия реакция с серной кислотой 4,9% раствор химия 9 класс задания по химии Новый

Чтобы определить массу гидроксида натрия, необходимую для реакции с 100 г 4,9% раствора серной кислоты, нам нужно выполнить несколько шагов.

Шаг 1: Найдем массу серной кислоты в растворе.

Сначала определим, сколько серной кислоты содержится в 100 г раствора. Для этого используем процентное содержание:

• Масса раствора = 100 г
• Процентное содержание серной кислоты = 4,9%
• Масса серной кислоты = (4,9 / 100) * 100 г = 4,9 г

Шаг 2: Запишем уравнение реакции.

Реакция между серной кислотой (H2SO4) и гидроксидом натрия (NaOH) выглядит следующим образом:

H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что 1 моль серной кислоты реагирует с 2 молями гидроксида натрия.

Шаг 3: Найдем количество вещества серной кислоты.

Теперь найдем количество вещества (в молях) серной кислоты:

• Молярная масса H2SO4 = 2*1 + 32 + 4*16 = 98 г/моль
• Количество вещества H2SO4 = масса / молярная масса = 4,9 г / 98 г/моль ≈ 0,050 моль

Шаг 4: Найдем количество вещества гидроксида натрия.

Согласно уравнению реакции, 1 моль H2SO4 реагирует с 2 молями NaOH. Значит, для 0,050 моль H2SO4 потребуется:

• Количество вещества NaOH = 2 * 0,050 моль = 0,100 моль

Шаг 5: Найдем массу гидроксида натрия.

Теперь найдем массу NaOH, используя его молярную массу:

• Молярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль
• Масса NaOH = количество вещества * молярная масса = 0,100 моль * 40 г/моль = 4 г

Ответ: Для реакции с 100 г 4,9% раствора серной кислоты необходимо 4 г гидроксида натрия.