Конечно, давайте разберем каждую из этих реакций по шагам и запишем молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения.
a) HCl + Ba(NO3)2 →
1. **Молекулярное уравнение:**
- HCl + Ba(NO3)2 → BaCl2 + HNO3
2. **Полное ионное уравнение:**
- 2H⁺ + 2Cl⁻ + Ba²⁺ + 2NO3⁻ → Ba²⁺ + 2Cl⁻ + 2H⁺ + 2NO3⁻
3. **Сокращенное ионное уравнение:**
- В данном случае все ионы остаются в растворе, и осадка не образуется, поэтому сокращенного ионного уравнения нет.
6) HNO3 + Na2CO3 →
1. **Молекулярное уравнение:**
- 2HNO3 + Na2CO3 → 2NaNO3 + H2O + CO2↑
2. **Полное ионное уравнение:**
- 2H⁺ + 2NO3⁻ + 2Na⁺ + CO3²⁻ → 2Na⁺ + 2NO3⁻ + H2O + CO2↑
3. **Сокращенное ионное уравнение:**
- 2H⁺ + CO3²⁻ → H2O + CO2↑
b) AgNO3 + H2SO4 →
1. **Молекулярное уравнение:**
- 2AgNO3 + H2SO4 → Ag2SO4↓ + 2HNO3
2. **Полное ионное уравнение:**
- 2Ag⁺ + 2NO3⁻ + 2H⁺ + SO4²⁻ → Ag2SO4↓ + 2H⁺ + 2NO3⁻
3. **Сокращенное ионное уравнение:**
- 2Ag⁺ + SO4²⁻ → Ag2SO4↓
г) Al2(SO4)3 + KOH →
1. **Молекулярное уравнение:**
- Al2(SO4)3 + 6KOH → 2Al(OH)3↓ + 3K2SO4
2. **Полное ионное уравнение:**
- 2Al³⁺ + 3SO4²⁻ + 6K⁺ + 6OH⁻ → 2Al(OH)3↓ + 6K⁺ + 3SO4²⁻
3. **Сокращенное ионное уравнение:**
- 2Al³⁺ + 6OH⁻ → 2Al(OH)3↓
д) CaCO3 + HCl →
1. **Молекулярное уравнение:**
- CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑
2. **Полное ионное уравнение:**
- CaCO3 + 2H⁺ + 2Cl⁻ → Ca²⁺ + 2Cl⁻ + H2O + CO2↑
3. **Сокращенное ионное уравнение:**
- CaCO3 + 2H⁺ → Ca²⁺ + H2O + CO2↑
Эти уравнения показывают, как происходит реакция в растворе, какие ионы участвуют в образовании осадка или газа, и какие остаются в растворе.
Посмотреть полностью
