Запишите реакции в молекулярном и ионном виде для следующих соединений: Cu(OH)2 + HNO3 и BaS + H2SO4.

Химия 9 класс Реакции кислот с основаниями и солью реакции химические молекулярный вид ионный вид Cu(OH)2 HNO3 BaS H2SO4 химия 9 класс Новый

Давайте разберем каждую из реакций по порядку, записывая их в молекулярном и ионном виде.

1. Реакция Cu(OH)2 + HNO3:

Сначала запишем молекулярное уравнение реакции:

• Cu(OH)2 + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + 2H2O

Теперь перейдем к ионному уравнению. Для этого нужно определить, какие вещества диссоциируют в растворе:

• Cu(OH)2 - малорастворимое основание, не диссоциирует.
• HNO3 - сильная кислота, диссоциирует полностью на ионы: HNO3 → H+ + NO3-.
• Cu(NO3)2 - растворимое соль, диссоциирует: Cu(NO3)2 → Cu2+ + 2NO3-.
• H2O - не диссоциирует.

Теперь запишем ионное уравнение, исключив не участвующие в реакции ионы:

• Cu(OH)2 + 2H+ → Cu2+ + 2H2O

2. Реакция BaS + H2SO4:

Сначала запишем молекулярное уравнение реакции:

• BaS + H2SO4 → BaSO4 + H2S

Теперь запишем ионное уравнение. Определим, какие вещества диссоциируют:

• BaS - малорастворимое соль, не диссоциирует.
• H2SO4 - сильная кислота, диссоциирует полностью: H2SO4 → 2H+ + SO4²-.
• BaSO4 - малорастворимое соль, не диссоциирует.
• H2S - малорастворимое соединение, не диссоциирует.

Теперь запишем ионное уравнение, исключая не участвующие в реакции ионы:

• BaS + 2H+ → BaSO4 + H2S

Таким образом, мы получили молекулярные и ионные уравнения для обеих реакций. Если у вас есть дополнительные вопросы, не стесняйтесь их задавать!