Запишите в графы, поместив формулы веществ в соответствующие колонки:

1. Несолеобразующие оксиды:
2. Кислотные оксиды:
3. Гидроксиды им соответствующие:
4. Основные оксиды:

Формулы оксидов: N2O3, BaO, FeO, SO2, CO, SiO2, K2O, CrO3

№2

Приведите молекулярные и ионные уравнения возможных реакций между оксидом бария и следующими веществами: CO2, H2SO4, NaOH, H2O, CuO, HBr

№3

В 250 г воды растворили 14,2 г оксида фосфора (V). Определите массовую долю фосфорной кислоты в полученном растворе.

(решите хотя бы то, что знаете)

Химия 9 класс Оксиды и их свойства химия 9 класс несолеобразующие оксиды кислотные оксиды гидроксиды основные оксиды формулы оксидов N2O3 BAO FeO SO2 CO SiO₂ K2O CrO3 молекулярные уравнения ионные уравнения реакции оксида бария CO2 H2SO4 NaOH H2O CuO HBr массовая доля оксид фосфора (V) раствор фосфорная кислота расчеты в химии Новый

№1

1. Несолеобразующие оксиды: CO
2. Кислотные оксиды: N2O3, SO2, SiO2, CrO3
3. Гидроксиды им соответствующие: -
4. Основные оксиды: BaO, FeO, K2O

Теперь давайте объясним, как мы получили эти результаты.

Несолеобразующие оксиды – это такие оксиды, которые не могут образовывать соли, если реагируют с кислотами или основаниями. Например, угарный газ (CO) является несолеобразующим оксидом.

Кислотные оксиды – это оксиды, которые способны реагировать с водой, образуя кислоты. В нашем случае это N2O3, SO2, SiO2 и CrO3. Они могут реагировать с водой, например, SO2 + H2O -> H2SO3.

Гидроксиды, соответствующие кислотным оксидам, здесь не представлены, потому что для указанных оксидов такие гидроксиды не существуют.

Основные оксиды, такие как BaO, FeO и K2O, реагируют с кислотами, образуя соли и воду. Они являются оксидами металлов и имеют основные свойства.

№2

Теперь рассмотрим возможные реакции оксида бария (BaO) с другими веществами:

• BaO + CO2 -> BaCO3
• BaO + H2SO4 -> BaSO4⬇️ + H2O
• BaO + NaOH -×-> Основный оксид не реагирует с щелочью.
• BaO + H2O -> Ba(OH)2
• BaO + CuO -×-> Основные оксиды не реагируют между собой.
• BaO + 2HBr -> BaBr2 + H2O

Теперь давайте посмотрим на уравнения:

1. При реакции BaO с CO2 образуется карбонат бария (BaCO3).

2. При реакции с серной кислотой (H2SO4) образуется сульфат бария (BaSO4) и вода.

3. BaO не реагирует с щелочами, так как это основной оксид.

4. При реакции с водой образуется гидроксид бария (Ba(OH)2).

5. Основные оксиды не реагируют между собой, поэтому реакция с CuO не происходит.

6. При реакции с бромоводородом (HBr) образуется бромид бария (BaBr2) и вода.

№3

Теперь перейдем к расчету массовой доли фосфорной кислоты в растворе после растворения оксида фосфора (V) (P2O5) в воде. Даны следующие данные:

• Масса воды (m(H2O)) = 250 г
• Масса оксида фосфора (m(P2O5)) = 14.2 г

Нам нужно найти массовую долю фосфорной кислоты (H3PO4) в этом растворе.

Решение:

1. Сначала запишем уравнение реакции: P2O5 + 3H2O -> 2H3PO4.
2. Теперь найдем молекулярную массу P2O5: M(P2O5) = 31×2 + 16×5 = 142 г/моль. Теперь найдем количество вещества оксида: n(P2O5) = 14.2 г / 142 г/моль = 0.1 моль.
3. Из уравнения реакции видно, что на 1 моль P2O5 образуется 2 моль H3PO4. Значит, n(H3PO4) = 2 * n(P2O5) = 0.2 моль.
4. Теперь найдем массу полученной фосфорной кислоты: M(H3PO4) = 3×1 + 31 + 16×4 = 98 г/моль. Следовательно, m(H3PO4) = 0.2 моль * 98 г/моль = 19.6 г.
5. Теперь найдем общую массу раствора: m(раствора) = 250 г + 14.2 г = 264.2 г.
6. Теперь можем найти массовую долю фосфорной кислоты: w(H3PO4) = (19.6 г / 264.2 г) * 100% = 7.42%.

Ответ: Массовая доля фосфорной кислоты в растворе составляет 7.42%.