Заранее благодарю))

Приготовление растворов необходимой концентрации является неотъемлемой задачей при проведении химического опыта.

1. Какова массовая доля раствора карбоната натрия, полученного смешением 10 г Na2CO3 и 100 г воды?
2. Во втором опыте был приготовлен 10% раствор CuSO4 из неизвестного количества CuSO4·5H2O и 100 г воды. Какое количество CuSO4·5H2O было взято для приготовления данного раствора?
3. Что происходит при смешении растворов из пункта 1 и 2?
4. Какова масса осадка, которая образуется в пункте 3?
5. Что происходит с осадком при нагревании? К какому типу реакций относится данный процесс? Какова масса твердого остатка после нагревания?

Химия 9 класс Приготовление растворов и реакции осаждения массовая доля раствора карбонат натрия приготовление растворов раствор CuSO4 смешение растворов масса осадка осадок при нагревании тип реакций твердое остаток после нагревания Новый

Давайте разберем ваш вопрос шаг за шагом.

1. Определение массовой доли раствора карбоната натрия (Na2CO3).

Для начала, массовая доля раствора определяется по формуле:

Массовая доля = (масса растворенного вещества / масса раствора) * 100%

В нашем случае:

• Масса Na2CO3 = 10 г
• Масса воды = 100 г

Теперь найдем массу раствора:

• Масса раствора = масса Na2CO3 + масса воды = 10 г + 100 г = 110 г

Теперь подставим значения в формулу:

Массовая доля Na2CO3 = (10 г / 110 г) * 100% ≈ 9,09%

2. Определение количества CuSO4·5H2O для приготовления 10% раствора CuSO4.

Сначала найдем массу CuSO4, которая нужна для 10% раствора:

10% раствор означает, что на 100 г раствора 10 г вещества.

Так как у нас 100 г воды, то итоговая масса раствора будет равна массе CuSO4 + массе воды:

Обозначим массу CuSO4 как x:

100 г (вода) + x (CuSO4) = 100 г + x (масса раствора)

Согласно определению 10% раствора, мы имеем:

10 г / (100 г + x) = 10%

Теперь решим это уравнение:

1. 10 = 0.1 * (100 + x)
2. 10 = 10 + 0.1x
3. 0 = 0.1x
4. x = 0 г

Это означает, что для получения 10% раствора CuSO4 не требуется добавлять CuSO4, так как в данном случае мы имеем только воду.

3. Что происходит при смешении растворов из пунктов 1 и 2?

При смешивании растворов карбоната натрия (Na2CO3) и сульфата меди (CuSO4) происходит реакция обмена, в результате которой образуется осадок гидроксида меди (II) (Cu(OH)2).

4. Определение массы осадка, которая образуется в пункте 3.

Для этого нам нужно знать уравнение реакции:

Na2CO3 + CuSO4 → CuCO3 (осадок) + Na2SO4

Сначала найдем количество CuCO3, которое образуется:

• Молярная масса Na2CO3 ≈ 106 г/моль
• Молярная масса CuSO4 ≈ 160 г/моль
• Молярная масса CuCO3 ≈ 100 г/моль

Из уравнения видно, что на 1 моль Na2CO3 образуется 1 моль CuCO3. Мы имеем 10 г Na2CO3:

• Количество Na2CO3 = 10 г / 106 г/моль ≈ 0.094 моль

Таким образом, образуется 0.094 моль CuCO3:

• Масса CuCO3 = 0.094 моль * 100 г/моль ≈ 9.4 г

5. Что происходит с осадком при нагревании?

При нагревании CuCO3 разлагается на оксид меди (CuO) и углекислый газ (CO2):

CuCO3 → CuO + CO2↑

Это реакция разложения.

6. Какова масса твердого остатка после нагревания?

Теперь найдем массу CuO:

• Молярная масса CuO ≈ 80 г/моль
• Количество CuCO3 = 0.094 моль

Масса CuO будет равна:

• Масса CuO = 0.094 моль * 80 г/моль ≈ 7.52 г

Таким образом, мы получили все необходимые данные по вашим вопросам. Если есть дополнительные вопросы, не стесняйтесь задавать!