Азот, водород и аммиак помещены в контейнер, который затем запечатывается. Через некоторое время устанавливается химическое равновесие. Какое утверждение описывает это равновесие в контейнере?

Химия Колледж Химическое равновесие химическое равновесие азот водород аммиак контейнер реакция динамика равновесия газовые реакции Новый

Когда мы говорим о химическом равновесии в системе, где присутствуют азот (N2), водород (H2) и аммиак (NH3), мы имеем в виду, что реакции между этими веществами происходят в обоих направлениях, и скорости прямой и обратной реакций становятся равными.

Рассмотрим реакцию образования аммиака:

• N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)

На стадии равновесия можно выделить несколько ключевых аспектов:

1. Концентрации веществ остаются постоянными: В равновесной системе концентрации азота, водорода и аммиака не изменяются со временем, хотя реакции продолжают происходить.
2. Равновесие динамично: Хотя концентрации остаются постоянными, это не означает, что реакции остановились. Они продолжаются, но с одинаковыми скоростями в обоих направлениях.
3. Зависимость от условий: Положение равновесия может изменяться под воздействием различных факторов, таких как температура, давление и концентрация реагентов, согласно принципу Ле Шателье.

Таким образом, утверждение, которое описывает равновесие в контейнере, можно сформулировать следующим образом:

В системе установилось динамическое равновесие, при котором скорости образования аммиака и его разложения равны, и концентрации всех компонентов остаются постоянными.