Дано термохимическое уравнение: 2CO + O2 = 2CO2 + 565 кДж. В результате реакции выделилось 169,5 кДж теплоты. Сколько граммов оксида углерода (IV) вступило в реакцию?

Химия Колледж Термохимия термохимическое уравнение выделение теплоты оксид углерода расчет массы химические реакции Новый

Дано:

Q = 169,5 кДж

Qх.р. = 565 кДж

---------------------------

Найти:

m(CO₂) - ?

Решение:

1) Начнем с того, что в термохимическом уравнении мы видим, что при реакции 2 моль угарного газа (CO) с 1 моль кислорода (O₂) образуется 2 моль углекислого газа (CO₂) и выделяется 565 кДж теплоты. Это значит, что на 2 моль CO₂ выделяется 565 кДж.

Теперь, чтобы понять, сколько моль CO₂ образуется при выделении 169,5 кДж, мы можем использовать пропорцию:

• 2 моль CO₂ – 565 кДж
• x моль CO₂ – 169,5 кДж

Составим пропорцию:

x = (2 моль × 169,5 кДж) / 565 кДж

Теперь подставим значения:

x = (2 × 169,5) / 565 = 339 / 565 ≈ 0,6 моль

Таким образом, мы нашли, что при выделении 169,5 кДж образуется 0,6 моль CO₂.

2) Теперь найдем массу углекислого газа (CO₂). Для этого нужно знать молярную массу CO₂. Она рассчитывается следующим образом:

• M(C) = 12 г/моль
• M(O) = 16 г/моль
• M(CO₂) = M(C) + 2 × M(O) = 12 + 2 × 16 = 12 + 32 = 44 г/моль

Теперь можем найти массу CO₂:

m(CO₂) = n(CO₂) × M(CO₂) = 0,6 моль × 44 г/моль = 26,4 г

Ответ: m(CO₂) = 26,4 г

Таким образом, в результате реакции выделилось 169,5 кДж теплоты, и в реакцию вступило 26,4 грамма углекислого газа (CO₂).