Из 6 кг железного сульфида, содержащего 90% железа, сколько литров сероводорода (Н2S) можно получить?

Химия Колледж Реакции сульфидов и их применение железный сульфид сероводород химические реакции выход газа расчет объема 6 кг 90% железа Новый

Для того чтобы определить, сколько литров сероводорода (H2S) можно получить из 6 кг железного сульфида (FeS), содержащего 90% железа, необходимо выполнить несколько шагов.

Шаг 1: Определение массы железа в железном сульфиде.

Так как в 6 кг железного сульфида 90% составляет железо, мы можем рассчитать массу железа следующим образом:

• Масса железа = 6 кг * 0.90 = 5.4 кг

Шаг 2: Написание уравнения реакции.

Реакция между железом и сероводородом (H2S) выглядит следующим образом:

• Fe + H2S → FeS + H2

Из уравнения видно, что 1 моль железа реагирует с 1 моль сероводорода, образуя 1 моль железного сульфида и 1 моль водорода.

Шаг 3: Определение количества молей железа.

Теперь нам нужно перевести массу железа в количество молей. Для этого используем молярную массу железа (Fe), которая составляет примерно 55.85 г/моль:

• Масса железа = 5.4 кг = 5400 г
• Количество молей железа = 5400 г / 55.85 г/моль ≈ 96.7 моль

Шаг 4: Определение количества сероводорода.

Согласно уравнению реакции, на 1 моль железа потребуется 1 моль сероводорода. Следовательно, мы получим 96.7 моль H2S.

Шаг 5: Перевод молей H2S в литры.

При нормальных условиях (0°C и 1 атм) 1 моль газа занимает объем 22.4 литра. Поэтому, чтобы найти объем сероводорода, мы умножим количество молей на объем, занимаемый 1 моль газа:

• Объем H2S = 96.7 моль * 22.4 л/моль ≈ 2165.68 литров

Ответ: Из 6 кг железного сульфида, содержащего 90% железа, можно получить примерно 2165.68 литров сероводорода (H2S).