Для решения этой задачи нам нужно понять, какие реакции происходят при добавлении гидроксида натрия к сплаву алюминия и меди, а также как использовать объем выделившегося газа для расчета массовых долей компонентов сплава.

Шаг 1: Определение реакции

Когда к сплаву, содержащему алюминий, добавляют концентрированный раствор гидроксида натрия, происходит реакция, в результате которой выделяется водород:

• 2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑

В данной реакции алюминий реагирует с гидроксидом натрия, образуя тетрагидроксоалюминат натрия и выделяя водород.

Шаг 2: Определение объема выделившегося газа

По условиям задачи, выделилось 2,24 л газа (водорода) при нормальных условиях (н.ч.). Мы знаем, что 1 моль газа при н.у. занимает 22,4 л. Таким образом, можем найти количество молей водорода:

• Количество молей H2 = Объем (л) / 22,4 л/моль = 2,24 л / 22,4 л/моль = 0,1 моль

Шаг 3: Определение количества алюминия

Согласно уравнению реакции, 1 моль алюминия дает 3 моли водорода. Значит, для 0,1 моль H2 нам нужно:

• Количество Al = 0,1 моль H2 * (2 моль Al / 3 моль H2) = 0,0667 моль Al

Шаг 4: Определение массы алюминия

Теперь нам нужно найти массу алюминия, используя его молярную массу (около 27 г/моль):

• Масса Al = 0,0667 моль * 27 г/моль = 1,8 г

Шаг 5: Определение массы меди

Общая масса сплава составляет 10 г. Мы уже нашли массу алюминия, поэтому можем найти массу меди:

• Масса Cu = Общая масса - Масса Al = 10 г - 1,8 г = 8,2 г

Шаг 6: Расчет массовых долей компонентов

Теперь мы можем рассчитать массовые доли каждого компонента в сплаве:

• Массовая доля Al = (Масса Al / Общая масса) * 100% = (1,8 г / 10 г) * 100% = 18%
• Массовая доля Cu = (Масса Cu / Общая масса) * 100% = (8,2 г / 10 г) * 100% = 82%

Ответ: Массовая доля алюминия в сплаве составляет 18%, а массовая доля меди - 82%.